阿伏加德羅定律及應(yīng)用其命題特點是由已知同溫同壓或同溫同

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1、考　綱　展　示高　考　預(yù)　測物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度有關(guān)概念的辨析題是高考的必考內(nèi)容，通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，復(fù)習(xí)時應(yīng)注意以下兩點：1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。1.阿伏加德羅定律及應(yīng)用其命題特點是：由已知同溫同壓(或同溫同容)下不同氣體的某些條件，推斷或比較其他物理量(如體積、質(zhì)量或密度等)的大??；或者根據(jù)反

2、應(yīng)原理，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，阿伏加德羅定律推斷氣態(tài)產(chǎn)物或反應(yīng)物的化學(xué)式。2.阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用其命題特點：一是已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少。近五年的高考試題對此題型的考查保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。二是近五年來通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算亦成為高考的熱點。三是阿伏加德羅常數(shù)在物理學(xué)中有著廣泛的應(yīng)用，如電解時析出金屬(或放出氣體)的質(zhì)量與耗電量之間必然要用到阿伏加德羅常數(shù)。專題四化學(xué)常用計量——物質(zhì)的量以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量的相互關(guān)系物質(zhì)的量濃度與w，s的相互關(guān)系考點

3、1阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用考點2關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論考點3以物質(zhì)的量為核心的計算要點提醒——畫龍點睛　觸類旁通1．“一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。2．“兩個前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4L·mol－1時，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)。3．“三個關(guān)系”：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；③“強、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。4．“七個無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低

4、無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。