阿伏加德羅定律及應用 其命題特點是由已知同溫同壓或同溫同.ppt

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1、考　綱　展　示高　考　預　測物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度有關概念的辨析題是高考的必考內容，通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，復習時應注意以下兩點：1.了解物質的量的單位——摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.根據(jù)物質的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。1.阿伏加德羅定律及應用其命題特點是：由已知同溫同壓(或同溫同容)下不同氣體的某些條件，推斷或比較其他物理量(如體積、質量或密度等)的大??；或者根據(jù)反應原理，結合質量守恒定律，阿伏加德羅定律推斷氣

2、態(tài)產(chǎn)物或反應物的化學式。2.阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用其命題特點：一是已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質所含的某種粒子數(shù)目的多少。近五年的高考試題對此題型的考查保持了相當強的連續(xù)性。二是近五年來通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算亦成為高考的熱點。三是阿伏加德羅常數(shù)在物理學中有著廣泛的應用，如電解時析出金屬(或放出氣體)的質量與耗電量之間必然要用到阿伏加德羅常數(shù)。專題四化學常用計量——物質的量以物質的量為中心的各化學量的相互關系物質的量濃度與w，s的相互關系考點1阿伏加德羅常數(shù)及其應用考點2關于阿伏加德羅定律及其推論考點3以物質的量為核心的計算要點提醒

3、——畫龍點睛　觸類旁通1．“一個中心”：必須以物質的量為中心。2．“兩個前提”：在應用Vm＝22.4L·mol－1時，一定要有“標準狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)。3．“三個關系”：①直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子(原子、電子等)間的關系；②摩爾質量與相對分子質量間的關系；③“強、弱、非”電解質與溶質粒子(分子或離子)數(shù)之間的關系。4．“七個無關”：物質的量、質量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(但溶質粒子數(shù)的多少與溶液體積有關)。