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1、章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表節(jié)元素周期表二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、教學(xué)目的1、了解堿金屬和鹵素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋它們性質(zhì)的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)周期律打基礎(chǔ)。2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練及辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。思考與交流：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)與不同點(diǎn)？一、堿金屬元素堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，都為。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流2、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失去最外層電
2、子的能力逐漸增強(qiáng)。推論1、相似性：堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)一： 分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生完成K、Na與水反應(yīng)的比較實(shí)驗(yàn)。鈉鉀與水反應(yīng)（綠豆大一塊）在水面上、成銀白色、在水面上四處、發(fā)出嘶嘶聲滴入酚酞溶液呈色在水面上、成銀白色、在水面上四處、發(fā)出嘶嘶聲，滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較浮熔游紅浮熔游紅響響根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？思考鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，鉀比鈉更劇烈。（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子
3、，它們的化學(xué)性質(zhì)相似①與O2的反應(yīng)ΔΔ4Li+O2＝2Li2O2Na+O2＝Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對(duì)的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應(yīng)越來越，生成的氧化物越來越。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越
4、容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)。名稱符號(hào)核電荷數(shù)顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)鋰鈉鉀銣銫Li3Na11K19Rb37Cs55逐漸增大逐漸降低逐漸降低是否有特殊？銀白色、柔軟略帶金色金屬性逐漸增強(qiáng)【小結(jié)】結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì),隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性(還原性)逐漸增強(qiáng)。思考:隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬單質(zhì)性質(zhì)有何相似性和遞變規(guī)律?接下來請(qǐng)思考鹵族元素有哪些相似性和遞變性？2、鹵族元素學(xué)生活動(dòng)2：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，完成課本P9表格中的實(shí)驗(yàn)。鹵素單質(zhì)間的化
5、學(xué)性質(zhì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):P9實(shí)驗(yàn)1-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液由無色變?yōu)槌壬?NaBr+Cl2=Br2+2NaCl溶液由無色變?yōu)樯铧S色2KI+Cl2=I2+2KClCCl4層為紫色2KI+Br2=I2+2KBr實(shí)驗(yàn)探究2NaCl+Br2鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=F2Cl2Br2I2非金屬性減弱2NaCl+I22NaBr+I2Cl2>Br2>I2，那么F2呢？你能從原子結(jié)構(gòu)的角度去分析嗎？結(jié)論:隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?F2>Cl2>Br2
6、>I2得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱結(jié)論：氧化性強(qiáng)弱指導(dǎo)閱讀：閱讀課本第8頁(yè)資料卡片部分,總結(jié)歸納鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)相似性和遞變的規(guī)律。結(jié)論:1、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I22、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)镠F>HCl>HBr>HIF2Cl2Br2I2劇烈程度逐漸減小生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱小結(jié)：鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同和不同的地方？鹵素單質(zhì)有什么相似性和遞變規(guī)律?單質(zhì)顏色加深單質(zhì)密度變大單質(zhì)熔,沸點(diǎn)變大弱漸強(qiáng)課堂練習(xí)：1、堿金屬元素原子最外層的電子都是____________個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?/p>
7、____________個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是____________，原子半徑最小的是____________。鹵族元素最外層的電子都是____________個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖___________個(gè)電子；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是____________，原子半徑最小的是____________。2.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述,錯(cuò)誤的是() A.單質(zhì)是很強(qiáng)的還原劑B.隨著原子的電子層數(shù)的增加,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低C.原子的電子層數(shù)越多,其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈D.鉀是最活潑的金屬得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱學(xué)生總結(jié)：在元素周期表
