《原子結(jié)構(gòu)》PPT課件

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1、第二課時(shí)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜▲能量最低原理:原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)基態(tài)原子:處于最低能量的原子(穩(wěn)定)電子放出能量↓↓電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子(不穩(wěn)定)1、當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下說法正確的是（）A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量D．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量A課堂練習(xí)前面提到的焰色反應(yīng)是某些

2、金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－８s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級(jí)是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對(duì)應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因：光譜：按一定次序排列的彩色光帶。用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜*原子光譜光譜分析:利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收

3、光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜特征:暗背景,亮線,線狀不連續(xù)特征:亮背景,暗線,線狀不連續(xù)課堂練習(xí)2、關(guān)于光譜分析，下列說法錯(cuò)誤的（）A、光譜分析的依據(jù)是每種元素都有其獨(dú)特的特征譜線B、光譜分析不能用連續(xù)光譜C、光譜分析既可以用發(fā)射譜也可以用吸收光譜D、分析月亮的光譜可得知月球的化學(xué)組成D3、在太陽的光譜中有許多暗線，這表明（）A、太陽內(nèi)部含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素B、太陽大氣層中缺少這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素C、太陽大氣層中含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素D、地球的大氣層中含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素課堂練習(xí)D核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。核外電子運(yùn)動(dòng)的特

4、征無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少（概率）。1.電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。*電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的概率高低,而實(shí)際上并不存在。小黑點(diǎn)不表示電子只表示電子在這里出現(xiàn)過一次*電子輪廓圖的制作過程:→概率為90%的電子輪廓圖原子軌道S能級(jí)的原子軌道圖*S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的.*能層序數(shù)n越大,原子軌道半徑越大P能級(jí)的原子軌道*P能級(jí)的原子軌道是紡錘形的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子

5、軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示.1、每個(gè)原子軌道上最多能容納____個(gè)電子，且自旋方向_______。科學(xué)研究CNO2、當(dāng)電子排在同一能級(jí)時(shí)有什么規(guī)律？當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是___________________，而且自旋方向______?！樘匾?guī)則2不同——泡利原理首先單獨(dú)占一個(gè)軌道相同原子的電子排布圖鐵原子的軌道表示式↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理4．下列有關(guān)說法正確的是（）A、通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少B、小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多C、小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大

6、D、通常用小黑點(diǎn)來表示繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)C課堂練習(xí)5．下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）A、氫原子的3s軌道能量較3p能級(jí)低B、鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布C、p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D、能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子課堂練習(xí)CD6．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（）ABCDC課堂練習(xí)7、以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語。結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地

7、反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。軌道表示式：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。知能達(dá)標(biāo)：了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。了解核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。了解泡利原理和洪特規(guī)則，知道核外電子排布圖遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。完成【評(píng)估檢測】的練習(xí)【課后作業(yè)】謝