《稀溶液的依數(shù)性》PPT課件

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1、第二章稀溶液的依數(shù)性1第二章稀溶液的依數(shù)性colligativepropertiesofdilutesolution2.2溶液的沸點升高和凝固點降低2.1溶液的蒸汽壓下降2.3溶液的滲透壓力稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的數(shù)值，只與溶液中溶質的量有關，與溶質的本性無關，故稱這些性質為稀溶液的依數(shù)性。22.1溶液的蒸汽壓下降蒸氣壓Vaporpressure一定溫度下，液體蒸發(fā)達到平衡時，液面上方蒸汽分子所具有的壓強，稱該液體的飽和蒸汽壓(p)。單位：Pa、kPa1.蒸發(fā)(evaporation)液相→氣相氣相

2、→液相2.凝結(condensation)32.1溶液的蒸汽壓下降水100oCP*101.3kPa020406080100120T/oCp/kPa乙醇78.5oC乙醚34.6oC1.相同溫度下，不同的溶劑具有不同的蒸氣壓。2.蒸發(fā)是一個吸熱的過程，同一種溶劑的飽和蒸氣壓隨溫度的升高而升高。問題：固體是否也有蒸氣壓？42.1溶液的蒸汽壓下降1.蒸汽壓與液體的本性有關，在一定溫度下純凈物質具有一定的蒸汽壓，不同的物質有不同的蒸汽壓。2.蒸汽壓與溫度有關。溫度升高，蒸汽壓增大。3.固體也具有一定的蒸汽壓，溫度升高，固體的蒸汽壓增大。4.

3、無論是固體還是液體，蒸汽壓大的稱為易揮發(fā)性物質，蒸汽壓小的稱為難揮發(fā)性物質。說明：5蒸氣壓下降vaporpressurelowering在純溶劑中加入少量難揮發(fā)的溶質時，液體的蒸氣壓下降-拉烏爾（Raoult）定律。p*為純溶劑的蒸氣壓p為稀溶液的蒸氣壓△p=p*－p2.1溶液的蒸汽壓下降62.1溶液的蒸汽壓下降實驗表明在相同的溫度下，水的蒸汽壓大于葡萄糖溶液的蒸汽壓。72.1溶液的蒸汽壓下降p/kPaT/oC稀溶液純溶劑蒸氣壓下降曲線82.1溶液的蒸汽壓下降溶液的表面被一部分難揮發(fā)非電解質的分子占據著，這樣在單位時間內從溶液的液

4、面逸出的溶劑分子比純溶劑減少。純溶劑溶液92.1溶液的蒸汽壓下降p＝xAp*(xA溶劑的摩爾分數(shù))p＝(1-xB)p*=p*－xBp*（單一溶質溶液）p*－p＝xBp*△p＝xBp*一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶質的摩爾分數(shù)成正比，而與溶質的本性無關。拉烏爾定律(Raoult’law)102.1溶液的蒸汽壓下降稀溶液（溶劑質量MA＝1000g）中nA>>nB在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶質的質量摩爾濃度成正比，而與溶質的種類和性質無關.bB:mol·kg-1**112.1溶液的蒸汽壓下降例已知

5、293K時水的飽和蒸汽壓為2.338kPa，將6.840g蔗糖(C12H22O11)溶于100.0g水中，計算蔗糖溶液的質量摩爾濃度和蒸汽壓。解：蔗糖的摩爾質量為342.0g.mol-1，所以溶液的質量摩爾濃度為：蔗糖溶液的蒸汽壓為p=p0xA=2.338kPa×0.9964=2.330(kPa)水的物質的量分數(shù)為122.2溶液的沸點升高和凝固點降低液體的沸點液體的沸點(boilingpoint,Tb)是液體的蒸汽壓等于外界壓強時的溫度。液體的正常沸點是指外壓為101.3kPa時的沸點。132.2溶液的沸點升高和凝固點降低△Tb=

6、Tb－Tb*p/kPaT/oC稀溶液純溶劑P*101.3kPaTb*Tb拉烏爾定律→142.2溶液的沸點升高和凝固點降低△Tb∝△p△Tb∝K·bB△Tb＝Kb·bBKb稱為溶劑的質量摩爾上升常數(shù)，單位是K·kg·mol-1，它只與溶劑的本性有關。一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液沸點的上升與溶質的質量摩爾濃度成正比，而與溶質的種類和性質無關。沸點上升規(guī)律152.2溶液的沸點升高和凝固點降低常見溶劑的Tb*和Kb值溶劑Tb*/℃Kb/(K·kg·mol-1)溶劑Tb*/℃Kb/(K·kg·mol-1)水1000.512四氯化碳76.

7、75.03乙酸1182.93乙醚34.72.02苯802.53萘2185.80乙醇78.41.22162.2溶液的沸點升高和凝固點降低測定物質的相對分子質量分子量△Tb＝Kb·bBABBbb1000mMmKT=DAbBbB1000mTmKMD=172.2溶液的沸點升高和凝固點降低二硫化碳(CS2)的沸點是46.13?C,將S溶入其中形成0.1mol/kg溶液時，沸點上升0.234?C,求沸點上升常數(shù)Kb；若將2.830g硫溶解在63.00gCS2中時，沸點上升0.41?C,求硫的相對分子質量。解：△Tb＝0.234KbB＝0.1

8、mol/kg根據：△Tb＝KbbB=256g/mol例182.2溶液的沸點升高和凝固點降低液態(tài)純物質的凝固點(freezingpoint,Tf)是指在一定的外壓下(101.3kPa)，該物質的液相和固相的蒸氣壓相等時，即固－液兩相平衡共存時的溫度。