稀溶液的依數(shù)性.ppt

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1、3.結(jié)冰的路面撒鹽的原因是什么？[提問]1.高山上煮雞蛋為什么不熟？2.夏天腌黃瓜為什么“出湯”？1（沸點(diǎn)）（滲透壓）（凝固點(diǎn)下降）第二章稀溶液的依數(shù)性ColligativePropertiesofDilutedSolution2溶液的一般概念3溶解是一個(gè)物理化學(xué)過程溶質(zhì)的物理分散，吸熱過程溶質(zhì)分子溶劑化，放熱過程引起溶液的性質(zhì)不同的因素溶質(zhì)的本性溶液的顏色、導(dǎo)電性、表面張力等。溶液的濃度溶液的蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、滲透壓等?！芤旱囊罃?shù)性（稀溶液的通性）45為什么要學(xué)習(xí)稀溶液的依數(shù)性？人體內(nèi)包含大量的、形形色色的溶液體系。正常的生理功能依賴于內(nèi)環(huán)境（主要是液體環(huán)

2、境）的穩(wěn)定。當(dāng)溶液組成改變時(shí)，溶液的某些性質(zhì)將依從稀溶液的依數(shù)性規(guī)律而發(fā)生改變。稀溶液的依數(shù)性，對細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換與運(yùn)輸、臨床輸液、水及電解質(zhì)代謝等問題，具有一定的理論指導(dǎo)意義。難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性：蒸氣壓下降沸點(diǎn)升高凝固點(diǎn)下降滲透壓67注意稀溶液的依數(shù)性只適用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液（0.2mol·kg-1以下），對電解質(zhì)溶液或濃度較大的非電解質(zhì)溶液，由于溶質(zhì)的溶劑化及溶質(zhì)微粒間存在著不可忽視的作用力，溶液的依數(shù)性規(guī)律將發(fā)生偏差。78本章學(xué)習(xí)要求及重點(diǎn)理解稀溶液依數(shù)性的概念。掌握稀溶液的蒸氣壓降低、凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高、滲透壓產(chǎn)生的原因及變化規(guī)律。能夠熟

3、練應(yīng)用稀溶液依數(shù)性的相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算。了解稀溶液依數(shù)性在醫(yī)學(xué)上的意義。81.蒸發(fā)(evaporation)液相→氣相氣相→液相2.凝結(jié)(condensation)一、液體的蒸氣壓§2.1溶液的蒸氣壓下降9在一定溫度下，當(dāng)液相蒸發(fā)的速率與氣相凝結(jié)的速率相等時(shí)，液相和氣相達(dá)到平衡，此時(shí)，蒸汽所具有的壓力稱為該溫度下的飽和蒸汽壓，簡稱蒸汽壓。3.飽和蒸汽壓(簡稱蒸汽壓)（vaporpressure）H2O(l)H2O(g)符號：p單位：帕斯卡（Pa或kPa)10幾種液體蒸氣壓與溫度的關(guān)系☆對于某一物質(zhì)，一定溫度下，其蒸汽壓是個(gè)定值。☆同一液體，溫度越高，蒸汽壓越大；蒸汽

4、壓越大，越易揮發(fā)11二、溶液的蒸汽壓下降實(shí)驗(yàn)結(jié)果：在相同溫度下，P水>P葡萄糖。結(jié)論：含有難揮發(fā)性溶質(zhì)溶液蒸氣壓總是低于同溫度純?nèi)軇┑恼魵鈮鹤笏?，右葡萄?213p

5、多。100℃101.3kPa1718一定溫度下，難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮号c溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)的乘積。1887年法國化學(xué)家RaoultF.M.根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對于難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液，得出如下規(guī)律：式中，p為溶液的蒸氣壓，pA*為純?nèi)軇┑恼魵鈮?，xA為溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。p=pA*xA用公式表示為：19對于只有一種溶質(zhì)的稀溶液，設(shè)xB為溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)，則xA＋xB=1。p=pA*-pA*xBpA*-p=pA*xBpA*>ppA*－p=Δp=pA*xBΔp表示溶液的蒸氣壓下降。（2-2）p=pA*(1-xB)p=pA*xA式可改

6、寫作：在稀溶液中nA＞＞nB，因而：在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液蒸氣壓的下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的種類和性質(zhì)無關(guān)。Δp=KbB（2-3）20適用條件：難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液溶液的蒸氣壓下降溫度壓強(qiáng)純?nèi)軇〤2p2p0t21§2.2溶液的沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)(boilingpoint)：當(dāng)液體的蒸氣壓等于外界壓力時(shí)，液體開始沸騰，此時(shí)的溫度就是該液體的沸點(diǎn)。溶液沸點(diǎn)的升高：Tb0Tb1Tb2ΔTb2bB1bB2bB1＜bB2ΔTb1ΔTb=Kb·bBKb---溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)，它只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)（p12表2-2）2223難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)

7、升高的原因是溶液的蒸氣壓低于純?nèi)軇┑恼魵鈮骸Ｈ芤悍悬c(diǎn)升高的原因？溶劑中加入難揮發(fā)性溶質(zhì)后，溶液的蒸氣壓下降,要使溶液蒸氣壓等于外壓，必須提高溫度。24圖2-3稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降△Tb25由Raoult定律：在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度（bB）成正比。因此可以得到：溶液的沸點(diǎn)上升也與溶液中所含溶質(zhì)的顆粒數(shù)有關(guān)，而于溶質(zhì)的本性無關(guān)。26溶液沸點(diǎn)上升的定量關(guān)系為：△Tb=Tb－Tb0=Kb·bB（2-4）△Tb為溶液的沸點(diǎn)升高；Tb為溶液的沸點(diǎn)；Tb0為純?nèi)軇┓悬c(diǎn)；Kb為溶劑沸點(diǎn)升高常數(shù)，只與溶劑本性有關(guān)271.純?nèi)軇┑?/p>

8、沸點(diǎn)恒定，