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《天津市天津六校2014年高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。
1、天津市天津六校2014年高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，共6頁(yè)，總分100分。答題時(shí)，將第Ⅰ卷答案填涂在答題卡上，將第Ⅱ卷答案填寫(xiě)在答題紙上，答在試卷上的無(wú)效。第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本試卷共6小題，每小題6分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說(shuō)法正確的是()A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B．二氧化硫可用于消毒殺菌和漂白紙張草帽等C．過(guò)氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽D.Na、Al、
2、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是()A．2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB．1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數(shù)目一定為NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NAD．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L3．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是()ABCD裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀制備少量氨氣制備并收集少量NO2氣體制備少量氧氣4．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)
3、了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）①pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)④反應(yīng)2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ·mol-1，則該反
4、應(yīng)的△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是（）A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．將過(guò)量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O==HClO+HSO3-D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2A
5、l(OH)3↓＋3BaSO4↓6．常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是()A．當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）B．當(dāng)a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．當(dāng)a/b=2/3時(shí)，所得溶液中存在：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）D．當(dāng)2a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）第II卷（共64分
6、）7．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過(guò)程______________________（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號(hào)表示），Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性（填“>”“<”或“=”）（3）X和Z組成的化合物中，既含
7、有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_________（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________。（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________
