天津市六校2014屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題

天津市六校2014屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題

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1、2014屆天津市高三第二次六校聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分,共6頁,總分100分。答題時,將第Ⅰ卷答案填涂在答題卡上,將第Ⅱ卷答案填寫在答題紙上,答在試卷上的無效。第Ⅰ卷注意事項:1.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。2.本試卷共6小題,每小題6分,共36分。在每題列出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列說法正確的是()A.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)B.二氧化硫可用于消毒殺菌和

2、漂白紙張草帽等C.過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽D.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是()A.2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng),無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB.1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數(shù)目一定為NAC.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NAD.惰性電極電解食鹽水,若電路中通過NA個電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2L3.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是()ABC

3、D裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀制備少量氨氣制備并收集少量NO2氣體制備少量氧氣4.歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比為2∶1③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)④反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C

4、(g)+D(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)△H一定大于0⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw⑥反應(yīng)A(g)2B(g);若正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ·mol-1,則該反應(yīng)的△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1。其歸納正確的是()A.①③⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OB.

5、NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2OC.將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2O==HClO+HSO3-D.將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:[來源:學(xué)???。網(wǎng)]2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓6.常溫常壓下,將amolCO2氣體通入1Lbmol/L的NaOH溶液中,下列對所得溶液的描述不正確的是

6、()A.當(dāng)1/2<a/b<1時,所得溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.當(dāng)a=b時,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)C.當(dāng)a/b=2/3時,所得溶液中存在:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.當(dāng)2a=b時,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)第II卷(共64分)7.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、W

7、、M、N的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為23。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________,X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________(2)Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________(用元素符號表示),Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性(填“>”“

8、<”或“=”)(3)X和Z組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________________。(4)由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知A溶液顯堿性,可促進水的電離,用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因______________

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