鋁鐵及其化合物

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1、教師姓名學(xué)生姓名上課時(shí)間學(xué)科化學(xué)年級(jí)高三教材版本人教版新課標(biāo)階段第（6）周觀察期□：維護(hù)期□課時(shí)計(jì)劃第（6）次課共（10）次課課題名稱鋁、鐵及其化合物教材分析鋁鐵及其化合物是金屬元素的重要組成部分，在高考中地位顯赫，大概分值在13分左右。?？疾殇X，氧化鋁，氫氧化鋁的性質(zhì)，鐵，氧化鐵，氫氧化鐵，氫氧化亞鐵的性質(zhì)，鋁三角，鐵三角的相互轉(zhuǎn)化，鐵離子的檢驗(yàn)方法。所以同學(xué)們要引起重視，要寫出他們發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)學(xué)情分析該內(nèi)容理論知識(shí)較多，所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)很多，所以同學(xué)們要把基本的理論和化學(xué)反應(yīng)記好。金屬元素的學(xué)習(xí)我們是按照金屬單質(zhì)，金屬氧化物，金屬的氫氧化物來(lái)學(xué)習(xí)，同學(xué)們要注意知識(shí)的歸納。關(guān)于鋁三角，鐵三角

2、的相互轉(zhuǎn)化要掌握。教學(xué)目標(biāo)1.掌握鋁，氧化鋁，氫氧化鋁的兩性性質(zhì)2.掌握鋁三角的相互轉(zhuǎn)化，了解氫氧化鋁的制備方法，會(huì)分析有關(guān)氫氧化鋁的圖像3.掌握鐵，氧化鐵，鐵的氫氧化物的性質(zhì)，掌握氫氧化亞鐵制備的實(shí)驗(yàn)4.掌握鐵三角，鐵離子，亞鐵離子的檢驗(yàn)方法5.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用比較，歸納方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力，了解探究性實(shí)驗(yàn)教學(xué)重點(diǎn)氧化鋁，氫氧化鋁的性質(zhì)，鐵，氧化鐵，氫氧化鐵，氫氧化亞鐵的性質(zhì)，鋁三角，鐵三角的相互轉(zhuǎn)化，鐵離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)難點(diǎn)氫氧化鋁的有關(guān)圖像，氫氧化亞鐵的制備教學(xué)過(guò)程一、知識(shí)梳理(1).鋁及其化合物1．鋁的物理性質(zhì)輕金屬，ρ＝2.70g/cm3，2．鋁的化學(xué)性質(zhì)(1)常溫

3、下，在空氣中形成致密的氧化物保護(hù)膜，具有抗腐蝕性。(2)加熱或點(diǎn)燃時(shí)，Al能與O2、X2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。(3)常溫時(shí)，Al與冷H2O反應(yīng)極弱，加熱或高溫Al與水反應(yīng)。(4)Al與酸的反應(yīng)①Al在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。②Al與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑(5)Al與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)。(6)鋁熱劑與鋁熱反應(yīng)。3．鋁的重要化合物(1)氧化鋁Al2O3白色固體，熔點(diǎn)高，難溶于水，典型的兩性氧化物，既能溶于酸，又能溶于堿。氧化鋁的用途：冶煉金屬鋁的原料：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；高熔點(diǎn)作耐火材料。(2)氫氧化鋁Al(OH)3①作凈水劑。②典型的兩性氫氧

4、化物，既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿。(3)明礬[KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]和硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]溶于水KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO；用作凈水劑。4．Al、Al3＋、AlO、Al(OH)3相互轉(zhuǎn)化關(guān)系9(2)、鐵及其化合物1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(1)Fe原子最外層有2個(gè)電子。(2)鐵元素有變價(jià)。(3)Fe2＋、Fe3＋均有色。2．鐵生銹的原因：3．鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱－－鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅色固體黑色晶體價(jià)態(tài)＋2＋3＋2、＋3水溶性不溶不溶不溶與酸的反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O遇強(qiáng)氧化性酸生成F

5、e3＋鹽Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=2Fe3＋Fe2＋＋4H2O與CO反應(yīng)FexOy＋yCOxFe＋yCO24．鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色固體，不溶于水紅棕色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制備可溶性堿與亞鐵鹽溶液Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性堿與鐵鹽溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓5．亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)比較及運(yùn)用溶液的顏色Fe2＋Fe3＋淺綠色棕黃色檢驗(yàn)方法

6、加堿溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色紅褐色沉淀加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變血紅色氧化性、還原性具有氧化性，主要表現(xiàn)還原性，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－具有較強(qiáng)氧化性，如：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋6．FeCl3(1)具有鹽的通性：FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaCl(2)水解性：①水解生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，作凈水劑。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋②與CO、HCO發(fā)生互促水解反應(yīng)(3)具有氧化性：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl(4)絡(luò)合性：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3(5)顯色反應(yīng)：Fe3＋與C6H5OH

7、呈紫色一、經(jīng)典引導(dǎo)91.（2011福建高考9）下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl22.（2011廣東高考某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察