附錄2 相對(duì)原子質(zhì)量表

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1、附錄2：相對(duì)原子質(zhì)量表教學(xué)設(shè)計(jì)雨花臺(tái)中學(xué)馬曉峰一、導(dǎo)入視頻：元素之歌經(jīng)典形式的元素周期表已廣為人知，就像Nike鞋的標(biāo)志那樣一眼就能認(rèn)出來。元素周期表是我們文明的圖標(biāo)影像之一。而課本154頁的附錄2：相對(duì)原子質(zhì)量表卻往往被我們忽略了。實(shí)際上，這張密布數(shù)字的小小表格里沉淀了幾百年來無數(shù)科研工作者智慧的火花和辛勤的付出?！驹O(shè)計(jì)目的】興趣導(dǎo)入：非常有意思的元素之歌一下抓住了孩子們的眼球，讓他們腦海中浮現(xiàn)出這些或熟悉或不熟悉的化學(xué)元素，為接下來的學(xué)習(xí)做好鋪墊。二、科學(xué)史簡介學(xué)生閱讀老師印發(fā)的材料，汲取歷史長河中的一點(diǎn)點(diǎn)智慧火花：公元前

2、四百多年，德謨克利特提出，宇宙萬物只有一種起源，都是由一種極小的不可分割的微粒構(gòu)成的，德謨克利特稱之為“原子”。希臘語的意思是“不能再分的東西”。牛頓在自己的著作《光學(xué)》中提出：物質(zhì)是由永久而堅(jiān)固的小“質(zhì)點(diǎn)”（即原子）組成的。由于牛頓的巨大名聲，“原子說”開始受到重視。不過，原子說真正發(fā)力走向科學(xué)的道路，還是在1808年英國人約翰道爾頓提出現(xiàn)代原子論之后：物質(zhì)是由非常微小的、不可再分的物質(zhì)粒子——原子構(gòu)成的，原子具有一定的質(zhì)量，既不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅。它是化學(xué)變化中的最小單位，在化學(xué)變化中不會(huì)改變。大約在1897年，英國物

3、理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，揭開原子內(nèi)部的秘密。1909年，盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子。1911年，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。1913年，玻爾提出電子在繞核的殼層里。1932年，查德維爾（JamesChadwick）證明有中子存在?！敝?0世紀(jì)80年代，利用神奇的掃描隧道顯微鏡，人們獲得了漂亮清晰的原子圖像，從而第一次看到了原子。在此期間，科學(xué)家們一直致力于原子質(zhì)量的測定，原子質(zhì)量的精確值也在不斷地提高，我國科學(xué)院院士張青蓮教授為此就做出了卓越的貢獻(xiàn)。通過材料和數(shù)據(jù)你的直觀感覺是什么？【設(shè)計(jì)目的】追溯歷史，明白科研的艱難和重要性。二、相對(duì)原子質(zhì)量

4、1、定義及公式不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量：0．0000000000000000000000000167千克1.67*10-27kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量：0．00000000000000000000000001993千克1.993*10-26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量：0．00000000000000000000000002657千克2.657*10-26kg原子的質(zhì)量如此之小，書寫、使用起來就像用噸作單位衡量一粒米、一根頭發(fā)絲兒的質(zhì)量一樣，很不方便。于是，科學(xué)家們想到了用比值的方法來表

5、示原子質(zhì)量。經(jīng)過多次研究與選擇，目前，國際上一致同意以以碳12原子質(zhì)量的1／12作為標(biāo)準(zhǔn)，將其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，你能依據(jù)概念，寫出計(jì)算式嗎？對(duì)，首先它是一個(gè)比值，其他原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量1/12的比值。由于它們的單位都是千克，固在計(jì)算過程中，kg會(huì)被消掉，因此，相對(duì)原子質(zhì)量的國際單位為“一”，符號(hào)為“1”，略去不寫。需要做特殊說明的是，碳12原子指的是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的的碳原子，它的質(zhì)量是：，乘以1/12為，后面我們可以直接用此結(jié)果進(jìn)

6、行計(jì)算。小活動(dòng)：請(qǐng)你用公式來計(jì)算氫、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量，感受與實(shí)際質(zhì)量相比它們所帶來的便利。展臺(tái)展示，點(diǎn)評(píng)小結(jié)：這與它們的實(shí)際質(zhì)量相比，確實(shí)帶來了很大的方便。因此，科學(xué)家們把已發(fā)現(xiàn)的元素原子的相對(duì)質(zhì)量利用此法計(jì)算出來，并羅列成表，因此在平時(shí)的使用中，我們不需要再計(jì)算，只需要會(huì)查就可以?！驹O(shè)計(jì)目的】學(xué)生動(dòng)手計(jì)算，感受更深。請(qǐng)大家比較一下我們通常在元素周期表里查閱到的相對(duì)原子質(zhì)量和附錄2里查閱到的有哪些區(qū)別呢？【設(shè)計(jì)目的】引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)附錄二表格里的數(shù)據(jù)的科研價(jià)值所在。在更高要求的科研工作中，往往需要較高的精確度，這個(gè)時(shí)候，

7、我們附錄2的相對(duì)原子質(zhì)量表就能夠派上大用場啦！2.原子的質(zhì)量集中在原子核上。在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，今天，我們從構(gòu)成原子的粒子質(zhì)量上來分析一下為什么？請(qǐng)觀察所提供的數(shù)據(jù)，你能做出合理的推理嗎？歸納推理：舉例：氫原子、氧原子，（電子質(zhì)量忽略不計(jì)，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都為1，因此質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和即為它們的個(gè)數(shù)之和）這和我們剛剛用定義式計(jì)算出的結(jié)果是相同的，因此我們得出一個(gè)結(jié)論，相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。中學(xué)階段，計(jì)算過程中用到的相對(duì)原子質(zhì)量一般取整數(shù)，試卷首頁可以查找，你有沒有

8、想過為什么我們常用的Cl元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量取35.5呢？試比較Cl-35和Cl-37的不同？資料：1.具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱為同位素。2.某些元素是它們的同位素的混合物。相對(duì)原子質(zhì)量是考慮了天然混合物中每種同位素占有不同比例后得到的平均值。【