課時(shí)晶體的類型和性質(zhì)

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1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第4課時(shí)晶體的類型和性質(zhì)一、晶體類型：晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體類型構(gòu)成的微粒微粒間的作用離子晶體（NaCl）原子晶體（SiO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵二、四種晶體類型的比較：晶體類型離子晶體（NaCl）原子晶體（SiO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）不導(dǎo)電導(dǎo)電固體導(dǎo)電情況熔化時(shí)導(dǎo)電情況除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電晶體類型離子晶體（NaCl）原子晶體（S

2、iO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵含有極性鍵或非極性鍵含共價(jià)鍵或不含任何化學(xué)鍵金屬鍵離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵含化學(xué)鍵情況熔化需克服的作用物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較規(guī)律：1、不同類型的晶體：一般而言：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體2、同種類型的晶體：⑴原子晶體：原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長越短，鍵越強(qiáng)熔、沸點(diǎn)越高常見的原子晶體有金剛石、石英、晶體硅、金剛砂等。思考：請將晶體硅（Si-Si）、金剛石（C-C）、金剛砂（Si-C）、鍺（Ge-Ge）按熔點(diǎn)從高到低排列。

3、金剛石（C-C）＞金剛砂（Si-C）＞晶體硅（Si-Si）＞鍺（Ge-Ge）⑵離子晶體：離子半徑越小，離子所帶電荷越高，鍵越強(qiáng)熔、沸點(diǎn)越高晶體結(jié)構(gòu)相似的離子晶體：思考：請將（1）KI、KCl、NaF（2）Na2O、Al2O3、NaCl、MgO按熔點(diǎn)從高到低排列。（1）NaF＞KCl＞KI（2）Al2O3＞MgO＞Na2O＞NaCl⑶分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體：相對分子質(zhì)量越大，范德華力力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高許多非金屬單質(zhì)、所有非金屬氣態(tài)氫化物、大多數(shù)非金屬氧化物，所有的酸，多數(shù)有機(jī)物在固態(tài)時(shí)是

4、分子晶體。注意：1、F、O、N可能形成氫鍵，熔、沸點(diǎn)升高思考：請將下列物質(zhì)按熔沸點(diǎn)從高到低排列（1）CH4、SnH4、SiH4、GeH4（2）H2、N2、Cl2、O22、在高級脂肪酸、油脂中，不飽和程度越大，熔沸點(diǎn)越。低例如：熔沸點(diǎn)C17H35COOHC17H33COOH、油酸甘油酯硬脂酸甘油酯＜＞3、烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨分子中碳原子數(shù)增加，熔沸點(diǎn)。升高例如：熔沸點(diǎn)C2H6CH4、CH3ClC2H5ClCH3COOHHCOOH＜＞＞4、有機(jī)物同分異構(gòu)體隨支鏈增多，熔沸點(diǎn);降低多＜＞

5、5、相同碳數(shù)的有機(jī)物，官能團(tuán)相同時(shí)，官能團(tuán)數(shù)目越，熔沸點(diǎn)越高。例如：熔沸點(diǎn)CH3ClCHCl3；甘油1-丙醇⑷金屬晶體：半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，鍵越強(qiáng)熔、沸點(diǎn)越高練習(xí)1：下列說法中正確的是：A、離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體一定含有共價(jià)鍵B、NaCl、HCl、SiO2的晶體中都不存在單個(gè)分子C、HCl和乙醇晶體溶于水時(shí)克服微粒間作用力的類型相同D、HCl和CCl4晶體熔化時(shí)克服微粒間作用力的類型相同D練習(xí)2：據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60,試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)

6、是：A、N60難溶于水B、穩(wěn)定性:N60＜N2C、熔點(diǎn):N60＞N2D、它屬于原子晶體D1、NaCl晶體（1）鈉離子和氯離子的位置：（1）鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯(cuò)排列。（2）鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或者反之。（2）每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)計(jì)算方法：頂點(diǎn)占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1氯離子：鈉離子：（3）與Na+等距離且最近的Na+、Cl-各有幾個(gè)？與Na+等距離且最近的Na+有：12個(gè)與Na+等距離且最近的Cl-有：6個(gè)三、常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)：A

7、BC3ACB確定化學(xué)式練習(xí)3:鈣、鈦、氧可形成如圖所示的晶胞，則該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為()(A)Ca8TiO12(B)Ca4TiO6(C)Ca4TiO3(D)CaTiO3CaTiOD練習(xí)4:某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，●表示微粒x，○表示微粒y。x位于立方體的頂點(diǎn)，y位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)y同時(shí)吸引個(gè)x，每個(gè)x同時(shí)吸引個(gè)y。該晶體的化學(xué)式為。(2)晶體中每個(gè)x周圍與它最接近且距離相等的x共有個(gè)。(3)晶體中兩個(gè)x與y的連線所形成的夾角為。109°28’48XY212解析：摩爾體積為：

8、M/pcm3/mol一個(gè)XY2的體積:V=M/pNAcm3一個(gè)小晶胞含1/2個(gè)XY2,體積為：M/2pNAcm3小晶胞邊長a=(M/2pNA)1/3cmXX最近距離L=(2)1/2(M/2pNA)1/3cm(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體的密度為pg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)x間的最近距離為cm。XY2、干冰晶體（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：面心和頂點(diǎn)（2）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)二氧化碳分子的個(gè)數(shù)：4個(gè)（3）與每個(gè)二氧