晶體的類型和性質(zhì).ppt

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1、第一節(jié)四種晶體一、離子晶體NaCl晶體每個Na+同時吸引幾個Cl-?每個Cl-同時吸引幾個Na+?每個Na+同時吸引6個Cl-每個Cl-同時吸引6個Na+1、概念：由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。4、物質(zhì)類別：大部分的鹽、可溶性強堿、某些金屬氧化物都形成離子晶體。3、共同的物理性質(zhì)：具有較高的熔點和沸點，晶體熔融后能導(dǎo)電，質(zhì)地略硬而脆。2、結(jié)構(gòu)特點（1）陰陽離子有規(guī)則的排列（2）在晶體中，不存在單個分子（3）陰陽離子有確定的個數(shù)比二、分子晶體二氧化碳晶體1、概念：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體。2、結(jié)構(gòu)特點：（1）在晶體中存在單個分子（2）分子有規(guī)則地排列（3）分子之間作用力較弱

2、分子間作用力（范德華力）:分子間較微弱的作用。4、物質(zhì)類別：大多數(shù)共價型的非金屬單質(zhì)和化合物分子，可形成分子晶體。室溫下所有的氣態(tài)物質(zhì)、易揮發(fā)的液體，在一定條件下，都可形成分子晶體。此外，易熔化、易升華的固體也都是分子晶體。3、共同的物理性質(zhì)：一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。但極性分子的晶體溶于水可形成水合離子，形成一種導(dǎo)電的溶液。一般硬度較小，具有較低的熔點和沸點，并有較大的揮發(fā)性，易溶于非極性溶劑。5、分子間作用力（范德華力）和氫鍵什么是分子間作用力？它與物質(zhì)的熔沸點有何關(guān)系？怎樣解釋鹵素單質(zhì)和四鹵化碳的熔沸點的遞變？熔沸點：F2

3、CI4一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高。為什么一些氫化物的沸點遞變出現(xiàn)了反常呢？氫鍵：化合物分子通過它的氫原子與同一分子或另一分子中吸引電子能力較強的原子間所產(chǎn)生的吸引作用，稱為氫鍵。它比化學(xué)鍵弱而比范德華力強。分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點升高（如HF、H2O）。在極性溶劑里，溶質(zhì)分子和溶劑分子之間的氫鍵的形成使溶質(zhì)的溶解度增大（如NH3溶于水）。三、原子晶體1、概念：相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體的晶體。2、結(jié)構(gòu)特點（1）在晶體中，不存在單個分子（2）原子通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)4、物質(zhì)類別：一些特殊的單質(zhì)（碳、硅等）

4、和化合物（二氧化硅和碳化硅等）都是原子晶體。3、共同的物理性質(zhì)：很高的熔、沸點，不導(dǎo)電，硬度大，難溶于常見溶劑。二氧化硅晶體石墨晶體——過渡型晶體或混合型晶體四、金屬晶體1、概念：通過金屬離子與自由電子之間的較強的相互作用形成的晶體。4、物質(zhì)類別：金屬單質(zhì)都是金屬晶體。3、共同的物理性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。在金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強，該金屬的熔點越高。2、結(jié)構(gòu)特點：（1）在晶體中，不存在單個分子（2）金屬陽離子被自由電子所包圍金屬鍵：在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用。小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或

5、氣化陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子離子鍵分子間作用力或氫鍵共價鍵金屬鍵破壞離子鍵只削弱分子間作用力或氫鍵，不破壞微粒內(nèi)部的化學(xué)鍵破壞共價鍵破壞金屬鍵小結(jié)2離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體微粒內(nèi)部可能含有的化學(xué)鍵及實例極性鍵：OH-非極性鍵：O22-極性鍵和配位鍵：NH4+等不含化學(xué)鍵：He、Ne非極性鍵：H2、Cl2、N2極性鍵：H2O、NH3、CH4、CO2兼有極性鍵和非極性鍵：H2O2、C2H2小結(jié)3：晶型的變化（以第三周期為例）單質(zhì)NaMgAlSiPS8Cl2Ar熔點℃97.8651660141044112.8-101-189.2沸點℃989.811072467235528

6、0444.6-34.6-185.7晶型氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7熔點℃9202820202717002416.9-91.5晶型金屬晶體原子晶體分子晶體離子晶體原子晶體分子晶體小結(jié)4：晶體熔沸點高低的判斷⑴不同晶體類型的熔沸點比較一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體（有例外）⑵同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點比較①離子晶體：組成相似的離子晶體陰、陽離子半徑和越小熔沸點越高②原子晶體：原子半徑越小→鍵長越短→鍵能越大熔沸點越高③分子晶體：相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體④金屬晶體：金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越高熔沸點越高第二節(jié)晶體中微粒的排列、個

7、數(shù)及密度的計算在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有個；這幾個Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為。6正八面體在氯化銫晶體中，每個Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有；這幾個Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為；在每個Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有；這幾個Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為；CsCl晶體8個立方體6個正八面體AD=CD=a/2AC=AB=每個CO2分子周圍有多少個與之