醋酸解離度及解離常數(shù)測定

《醋酸解離度及解離常數(shù)測定》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、實驗十二醋酸解離度和解離常數(shù)的測定1．測定醋酸的解離常數(shù)和解離度，加深對解離常數(shù)和解離度的理解。2．學習使用酸度計。3．練習溶液的配制。一、實驗目的理論知識回顧1.解離度：弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時的電離百分率。2.解離度的表示方法：通常用達到平衡時已解離的弱電解質(zhì)的濃度與弱電解質(zhì)的起始濃度之比來表示。3.解離度與溶液濃度的關(guān)系：在一定溫度下，解離度隨溶液濃度的減小而增大。4.解離常數(shù)：是衡量電解質(zhì)解離程度大小的特征常數(shù)。5.解離常數(shù)與濃度無關(guān)，與溫度有關(guān)。6.解離度和解離常數(shù)的關(guān)系：Ka?==(C)2C-C=C

2、21-三、實驗原理1.概述醋酸（以HAc表示）是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在以下解離平衡：HAcH+＋Acˉ起始濃度c00平衡濃度c-cαcαcαC（H+）=cαKa?=[H+][HAc][Ac-]=(C)2C-C=C21-在一定溫度下，測定不同濃度醋酸的PH。根據(jù)pH=-lg[H+]和C（H+）=cα，求出α,即得出相應的解離常數(shù)四、實驗儀器與試劑儀器試劑酸度計酸式滴定管燒杯(50mL)、洗瓶HAc溶液、超純水Creativity五、實驗內(nèi)容取4只干燥的編好號的小燒杯，按表格中的配比，分別從酸式滴定管中依次加入0.1mol

3、/LHAc溶液，從堿式滴定管中加入純水，每個燒杯中溶液的總體積為48.00mL。用pH計由稀到濃分別測定各HAc溶液的pH，記錄在下表中，然后計算α、Kaθ、Kaθ平均。燒杯編號V（HAc）mLV（H2O）mLC（HAc）mol/LPH[H+]mol/LαKaθKaθ平均16.0042.00212.0036.00324.0024.00448.000.00六、思考題1、如果改變所測HAc溶液得溫度，則解離度和解離常數(shù)有無變化？2.測定醋酸溶液的PH時，為什么要按溶液的濃度由稀到濃的順序進行？3.不同濃度的醋酸溶液的解離度是

4、否相同？解離常數(shù)是否相同？實驗報告一、實驗目的：二、實驗原理：三、實驗內(nèi)容：1.實驗步驟2.數(shù)據(jù)計錄及數(shù)據(jù)處理。3.分析及討論四、思考題PH計簡要介紹1.用途：精密測量溶液pH值的儀器，測量的范圍是0-14。2.原理：電位分析法:是通過測量浸在水溶液中一對電極之間的電勢差換算成該溶液的pH。3.儀器重要部件：酸度計主要由參比電極（銀-氧化銀電極；維持一個恒定的電位），指示電極（玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH）和精密電位計（主體，最好的pH計可分辨出0.005pH單位）三部分組成。所用的電極被稱為原電池。原電池的作用

5、是使化學反應能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構(gòu)成，其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)，如H+；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。4.pH計操作步驟：（1）清洗電極：用蒸餾水清洗電極，且用吸水紙吸干。（2）用緩沖溶液兩點校正：選擇預先配制好的標準緩沖溶液作為校正溶液，采用兩點校準法。即選擇兩種標準緩沖液：一種是pH≈7標準緩沖液，第二種是與被測溶液pH接近的pH≈9標準緩沖液或pH≈4標準緩沖液。（3

6、）測定待測溶液的pH：將蒸餾水洗凈的復合電極，用吸水紙條仔細吸干，放入待測溶液中，并輕輕搖動，同時觀察讀數(shù)表上的示數(shù)（4）測量完畢后清洗電極（5）保存到KCl溶液中備用。