06A(離子反應(yīng)及離子共存)

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1、化學(xué)反應(yīng)/化學(xué)反應(yīng)及能量變化/第6課時(shí)第6課時(shí)教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)性目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步加深對(duì)離子反應(yīng)基本概念的理解，掌握常見的離子共存類考題中在題干上的限制條件的涵義及常見的能發(fā)生離子反應(yīng)的一些組合。二、技能性目標(biāo)：在復(fù)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)大量離子共存題材進(jìn)行歸納分析的能力及將歸納分析的結(jié)論運(yùn)用于處理同類問題的演繹能力。三、體驗(yàn)性目標(biāo)：在復(fù)習(xí)過程中，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)的歸納方法和演繹方法對(duì)復(fù)習(xí)的積極作用和給復(fù)習(xí)生活帶來的樂趣。考點(diǎn)9：離子反應(yīng)及離子共存一、考點(diǎn)綜述離子反應(yīng)與離子共存是一個(gè)問題的兩個(gè)不同考察角度，其實(shí)質(zhì)是相同的。凡能發(fā)生離子反應(yīng)的離子在一起肯

2、定不能大量共存，反之，不發(fā)生離子反應(yīng)的離子才能在一起大量共存。離子共存形式并不復(fù)雜，但其涉及面十分廣，所以雖然是年年考，大家都知道將它作為重點(diǎn)來復(fù)習(xí)，可總不能在高考中有必勝把握，其原因就在于此。所以對(duì)離子共存問題必須從宏觀上進(jìn)行把握，加強(qiáng)歸納小結(jié)及理論指導(dǎo)，千萬不能滑入題海的泥潭。如：題干上的限制條件通常有哪些，涵義是什么？發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子有哪些？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子有哪些？常見可生成沉淀、氣體、絡(luò)離子的離子有哪些？有色離子有哪些？只有這些問題都弄清楚了，那么離子反應(yīng)及共存問題就有了七成以上的勝算。二、考點(diǎn)突破例1（03年廣東綜合題）在強(qiáng)酸性溶液中，下

3、列各組離子能夠大量共存的是　　A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-　　B.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-　　C.K+、Fe2+、SO42-、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-[解析]題干上的強(qiáng)酸性條件表明，溶液中有大量的H+，凡是能與H+反應(yīng)的離子都不能存在。A項(xiàng)中的HCO3-、B項(xiàng)中的AlO2-能直接與H+反應(yīng)，D項(xiàng)中的NO3-在酸性條件下，可以氧化Fe2+。[答案]C。[命題意圖]考察學(xué)生對(duì)酸性條件下的離子反應(yīng)原理的掌握程度。[變式1]在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存、并且溶液為無色透明的離子組是[變式2]（03年南京檢測(cè)題）某溶液中加

4、入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Ca2+B.SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-[變式3]因氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的是A.Ca2+、Br-、Fe3+、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3-、H+第5頁共5頁化學(xué)反應(yīng)/化學(xué)反應(yīng)及能量變化/第6課時(shí)C.Fe3+、Mg2+、S2-、Cl-D.Na+、Al3+、SO42-、HCO3-例2（03年江蘇高考題）若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)=1×10－14mol·L－1

5、,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：A．Al3+Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－[解析]在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1×10-7mol/L，本題題干中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1×10-14mol/L，說明溶液中存在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而本題的命題類型又屬于絕對(duì)命題（一定），所以與H+或OH-能反應(yīng)的離子都不能存在。A項(xiàng)中Al3+、C項(xiàng)中的AlO2-、D項(xiàng)中的NH4+都不能存在。[答案]B。[命題意圖]考察學(xué)生對(duì)酸性及堿性條件下離子反應(yīng)原理、絕對(duì)命題答題方式的掌握

6、程度。[變式1]由水電離的C（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是A.Na+、NH4+、NO3-、CO32-B.K+、Mg2+、AlO2-、SO42-C.Na+、Ba2+、OH-、NO3-D.Fe2+、K+、NO3-、Cl-[變式2]（04年西城一模）在由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-14mol/L的某無色溶液中一定能大量共存的是A.Fe2+K+SO42-NO3-B.Mg2+NH4+SO42-Cl-C.Na+K+SO42-NO3-D.Ba2+Na+SO42-MnO4-[變式3]（04年海淀二模）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)

7、生的c(H+)、c（OH－）滿足c（H+）·c（OH－）=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是A．K+Na+AlO2－Cl－B．Na+Cl－SO42－HCO3－C．NH4+Na+NO3－SO42－D．Ba2+Na+Cl－NO3－三、考點(diǎn)拓展例3某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在的是。（2）當(dāng)生成AlO2時(shí)，可能存在的是。[解析]（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，說明溶液呈強(qiáng)酸性，存在大量的

8、H+，由于H+?的存在，陰離子中只剩下一種陰離子能存