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《2013高考化學一輪復習分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)配套課件新課標》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、課堂反饋課堂探究考點突破課時作業(yè)堂課探究解讀考綱考點考綱解讀分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解簡單配合物的成鍵情況。4.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。5.了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。6.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。基礎(chǔ)回扣一、共價鍵1．共價鍵的分類項目鍵型σ鍵π鍵電子重疊方式(成
2、鍵方式)兩個原子軌道沿鍵軸的方向，以“________”的方式重疊兩個原子軌道以平行或“________”的方式重疊特征(電子云形狀)原子軌道重疊部分沿著鍵軸呈________對稱原子軌道重疊部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的________，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為________對稱2.鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角(1)鍵能①概念：鍵能是________原子形成________化學鍵釋放的最低能量，通常取________。單位是________。②與鍵強度的關(guān)系：鍵能是共價鍵強度的一種標度，鍵能越大，即形成化學鍵時____
3、____越多，化學鍵越________。(2)鍵長①概念：鍵長是形成______的兩個原子之間的________。②與鍵強度的關(guān)系：鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。一般，鍵長越短，鍵能越________，表明共價鍵越________。③與共價半徑、原子半徑的關(guān)系a．共價半徑是指相同原子的共價鍵鍵長的________。b．鍵長不是成鍵兩原子半徑的和，而是_____其半徑和。(3)鍵角：在原子數(shù)超過________的分子中，兩個相鄰共價鍵之間的________稱為鍵角。鍵角是描述分子________的重要參數(shù)。3．等電子原理________相同、___
4、_____相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。此原理稱為等電子原理，如CO和N2，原子總數(shù)為2，價電子總數(shù)為10。二、分子的立體結(jié)構(gòu)1．幾種典型的分子2.價層電子對互斥模型(1)價層電子對互斥模型可用來預測________________。(2)價層電子對互斥模型認為，多原子分子之所以具有一定的立體結(jié)構(gòu)，是由于________________的結(jié)果。3．雜化軌道理論(1)雜化軌道理論是一種價鍵理論，是鮑林為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。(2)雜化：在成鍵過程中，由于原子間的相互影響，同一原子幾個能量相近的不同類型的原子軌道發(fā)生重新組合
5、，重新分配________和確定________，形成與原軌道數(shù)目________的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化。(3)雜化軌道：雜化后形成的能量________的新軌道稱為雜化軌道。(4)通常的雜化類型有：①sp3雜化：產(chǎn)生4個夾角為109°28′的相同軌道；②sp2雜化：產(chǎn)生三個夾角為120°的平面三角形雜化軌道；③sp雜化：產(chǎn)生兩個夾角為180°的直線形雜化軌道。4．配合物理論(1)配位鍵①配位鍵是一種特殊的共價鍵。②表示方法：配位鍵可以用A→B來表示，其中A是提供孤對電子的原子，叫做給予體；B是具有空軌道、接受電子的原子，叫做接
6、受體。(2)配位化合物的概念通常把________________與某些________________(稱為配體)以________鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱________。(3)配位化合物的組成________________稱為配離子，________稱為配體，NH3分子中的________原子稱為配位原子；配位數(shù)是指配位原子的數(shù)目。三、分子的性質(zhì)1．鍵的極性和分子的極性(1)極性分子和非極性分子的概念①極性分子：分子中正電中心和負電中心________，使分子的某一個部分呈正電性(δ＋)，另一部分呈負電性(δ－)，這樣的分子稱為極
7、性分子。②非極性分子：分子中正電中心和負電中心________，這樣的分子稱為非極性分子。2．兩種分子間作用力——范德華力與氫鍵(1)范德華力①范德華力是分子間普遍存在的作用力，它比化學鍵弱得多。②相對分子質(zhì)量越________、范德華力越大；分子的極性越________，范德華力也越大。(2)氫鍵①概念：氫鍵是由已經(jīng)與________的原子形成________的氫原子與另一個分子中或同一個分子中另一個________很強的原子之間的作用力。②表示方法：氫鍵通常用________表示，其中A、B為N、O、F，“－”表示共價鍵，“…”表示形成的氫鍵，例如
8、，水中的氫鍵表示為：O—H…O。③氫鍵的類型氫鍵可分為________和________兩大類
