2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 12.38 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt

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1、第十二章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》(選修3)第38講　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)微考點(diǎn)?大突破微真題?大揭秘微考點(diǎn)?大突破見(jiàn)學(xué)生用書(shū)P269σ鍵π鍵重疊方式原子軌道以“頭碰頭”方式重疊成鍵，重疊程度大原子軌道以“肩并肩”方式(側(cè)面)重疊成鍵特征繞軸轉(zhuǎn)動(dòng)不破壞鍵，有s－s、s－p、p－p等類型軌道側(cè)面不能動(dòng)存在存在于一切共價(jià)鍵中。可以單獨(dú)存在，也可跟π鍵共同存在存在于雙鍵或叁鍵中。跟σ鍵同時(shí)存在，如碳碳雙鍵、碳碳三鍵中有σ鍵和π鍵實(shí)例H2、Cl2、CH4、鹵化氫等分子中O2、N2、C2H4、C2H2等分子中強(qiáng)度有機(jī)化合物中σ鍵比π鍵牢固

2、，π鍵易發(fā)生斷裂。C2H4、C2H2等發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其中的π鍵斷裂、σ鍵不變分子構(gòu)型雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180°直線形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面體形CH4分子構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)互斥模型電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330三角形平面三角形BF321V形SnBr2440四面體正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力

3、，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間形成的作用力原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用分類－分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體)氫原子、其他原子原子特征無(wú)方向性、無(wú)飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對(duì)于A—H…B—，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑

4、越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點(diǎn)：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2PCl3中心原子化合價(jià)絕對(duì)值34562343中心原子價(jià)電子數(shù)34566565分子極性非極性非極性非

5、極性非極性極性極性極性極性微真題?大揭秘見(jiàn)學(xué)生用書(shū)P274