3.3晶體結構與性質練習(有解析)

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1、3.3晶體結構與性質練習（有解析）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題（題型注釋）1．下列說法正確的是(　　)A．H3O+是三角錐形結構，O原子為sp3雜化B．SO2是角形結構，S原子為sp3雜化C．CHCl3是三角錐形，C原子為sp3雜化D．AB2可能是V形或直線型，A的雜化方式可能為sp2或sp2．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是A．原子半徑：Z＞R＞

2、WB．X2W6分子中各原子均滿足8電子結構C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnRD．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵3．下列說法正確的是（）A．氫鍵有方向性和飽和性，屬于共價鍵B．分子形成氫鍵一定使物質的熔沸點升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔點高，原因是甲醇分子間易形成氫鍵D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致4．下列原子序數(shù)所對應的元素組中,兩者可形成離子鍵的是(　　)。A.1和17B.12和9C.14和6D.15和85．下列變化是在克服分子間作用力的情況下進行的是（）。A．碘的升華B．氨的液化C．鋁的熔化D．食鹽的溶解6．下列物質

3、的熔點由高到低排列的順序為（）w_ww.k#s5_u.co*m①NaCl②金剛石③CO2④晶體硅⑤CS2A．②①⑤④③B．②④①③⑤試卷第17頁，總18頁C．②④①⑤③D．④②①⑤③8．下列敘述正確的是（）A．氯化銫晶體中，每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰B．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵構成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子C．金屬晶體的四種堆積模型中，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構9．最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為

4、一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是（）A．該晶體類型是原子晶體B．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶2C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學鍵數(shù)之比為1∶2D．晶體的空間最小環(huán)共有12個原子構成二、填空題（題型注釋）10．Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫；(2)R的氫化物分子的空間構型是，屬于分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是；(3)X的常

5、見氫化物的空間構型是，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是；(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是和，Q與Y形成的分子的電子式是，屬于分子(填“極性”或“非極性”)。11．現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：元素編號TXYZW元素的性質或原子結構情況短周期主族元素中原子半徑最大最外層上的電子數(shù)比次外層少1個且單質是氣體核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子試卷第17頁，總18頁（1）Y的最外層電子排布式是____，它的單質與碳生成的化合物與水反應生

6、成甲烷和白色沉淀。寫出該反應的化學方程式__。（2）元素T的單質與水反應的離子方程式是，在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_（寫元素符號）。（3）W形成的一種單質，其式量為256，易溶于CS2，該單質的化學式為_____，它屬于____晶體（寫晶體類型）。（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關系為_____（用文字簡述）。12．鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反

7、應如下：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2回答下列問題：（1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體。①TiCl4為______晶體。②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化。③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是_________________________________。（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。13．M是原子序