晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)

《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)一選擇題(一個正確選項)1．科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是()A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體2．下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是()A．NaOH

2、B．Si02C．CsClD．S033．下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是()A．SO2與Si02B．C02與H20C．NaCl與HClD．CCl4與KCl4.下列各項所述的數(shù)字不是6的是()A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)5.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是()A.氮原子不能形成陽離子B.銨離子不能單獨存在C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)D

3、.氨極易溶于水6.下列分子晶體：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸點由高到低的順序是()A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D(zhuǎn).⑥⑤④③②①7.固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是()A.冰B.晶體硅C.溴D.二氧化硅8.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是()A．SiCl4是分子晶體B．MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小C．單質(zhì)R是原子晶體D．AlCl3為離子晶體9.在xmol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是()A.xmolB.2xmolC.3xmolD.

4、4xmol10.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如下左圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()A.10個B.18個C.24個D.14個11.按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低B.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右C.由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高D.固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電512．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固

5、定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D．玻璃態(tài)水是分子晶體13．下列說法中，正確的是()A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定14.據(jù)報道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個射頻電火花噴射出氮氣，可使碳、

6、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該碳氮化合物的硬度比金剛石更堅硬，則下列分析正確的是()A.該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)B.該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.該碳氮化合物中C—N鍵長比金剛石的C—C鍵長長D.相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小15.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是()A.SiCl4晶體是分子晶體B.常溫、常壓下SiCl4是氣體C.SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子Ti4+O2-Ca2+CaTiO3的晶體模型(圖中Ca2+、O2-、Ti4

7、+分別位于立方體的體心、面心和頂點)D.SiCl4熔點高于CCl16.下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是()A．簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%B．體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C．六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%D．面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%17.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()A.分子晶體中都存在共價鍵B.CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高18.已知食

8、鹽晶體的密度為ρg·cm-3，若右圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為()A.B.C.D.19．組成晶體的質(zhì)點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子