資源描述：
《知恩中學(xué)化學(xué)資料3》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、知恩中學(xué)化學(xué)資料3高二化學(xué)競賽輔導(dǎo)講義——電離平衡和酸堿性1.在一定的溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸:（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時，C(H+)由大到小的順序是；（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的的能力由大到小的順序是；（3）當(dāng)三者C(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是；（4）當(dāng)三者C(H+)相同時，體積相同時，分別投入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是；（5）當(dāng)三者C(H+)相同時，體積相同時，同時投入形狀、密度、質(zhì)量（不足量）完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的H2(g)（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是；
2、反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是?！敬鸢浮浚?）b>a>c（2）b>a=c（3）c>a>b（4）c>a=b（5）a=b=cc>a=b2.將一小包碳酸銅粉末分成兩等分，向一份中加入過量的0.1mol/L的鹽酸，另一份中加入過量的0.1mol/L的醋酸，保持其他條件相同，有關(guān)這兩個反應(yīng)，下列哪一項會不相同（）A．釋放出氣體的體積B．溶解的碳酸銅質(zhì)量C．所得溶液的顏色D．所得溶液的C(H+)【答案】D3.在CO2溶于水的平衡體系中，存在以下電離平衡：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，若使溶液中的C(H+)增大，則C(CO32-)將（）A．增大B．減少C．不變D
3、．可能增大也可能減少【答案】D，若使溶液中的C(H+)增大，既可加酸也可加熱。4.對于弱酸在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一些定量的關(guān)系。若在25℃時有HAH++A-，則K=式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各微粒濃度為達到平衡時的濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。酸電離方程式電離平衡常數(shù)CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=9.1×10-8K2=
4、1.1×10-12H3PO4H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-H2PO42-H++PO43-K1=7.52×10-3K2=6.32×10-8K3=2.20×10-13回答下列問題：（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值（填“增大”“減少”“不變”）。（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關(guān)系是；（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、H2PO42-都看做酸，其中酸性最強的是；最弱的是。（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的
5、K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是。（5）電離平衡常數(shù)是用實驗方法測定出來的?，F(xiàn)已經(jīng)測得25℃，Cmol/L的CH3COOH的電離度為a，試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=?！敬鸢浮浚?）增大（2）K值越大，該酸的酸性越強。（3）H3PO4、H2PO42-（4）K1:K2:K3≈1:10-5:10-10，上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用。（5）ca2/(1-a)5.已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離的程度遠大于第二步電離，第二步電離的程度遠大于第三步電離。今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸
6、，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強酸鹽”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C?；卮鹣铝袉栴}：（1）相同的條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性由強到弱的順序是（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-這6種離子中，最易結(jié)合H+的是，最難結(jié)合H+的是，（3）下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是，A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：H3C+OH-
7、（過量）=；HA（過量）+C3-=；【答案】（1）H2B>H3C>HA（2）C3-,HB-（3）BC（4）H3C+3OH-（過量）=C3-+3H2O；2HA（過量）+C3-=H2C-+2A-6.25℃時將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是（）【答案】AC7.將已污染的空氣通入某溶液，測其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如果把含H2S的空氣通入CuSO4溶液，導(dǎo)電性稍有變化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化很大?，F(xiàn)要測量空氣中的含氯量，并兼顧容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是（）A．
