《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》PPT課件

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1、一、共價鍵1．本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對．2．特征：具有飽和性和方向性．3．分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊π鍵原子軌道“肩碰肩”重疊分類依據(jù)類型形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對4．鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．5．等電子體原理原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．二、分子的空間構(gòu)型1．雜化軌道理論、價層電子對互斥

2、模型分子構(gòu)型雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實例sp2180°直線形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面體形CH4分子構(gòu)型價層電子對互斥模型電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤對電子數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例220直線形直線形BeCl2330三角形三角形BF321V形SnBr2440四面體四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O2．配位化合物(1)配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較共價鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)相鄰原子間通過共用電子對(原子軌道的重疊)所形成的相互作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬)成鍵原

3、子得、失電子能力差別較小(一般指不同種非金屬)成鍵原子一方有孤電子對(配位體)，另一方有空軌道(中心離子)共價鍵非極性鍵極性鍵配位鍵特征有方向性和飽和性表示方法H—HH—Cl存在單質(zhì)H2，共價化合物H2O2，離子化合物Na2O2等共價化合物HCl，離子化合物NaOH等離子化合物NH4Cl等(2)配位化合物①定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物．②組成：如[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag＋，配體為NH3，配位數(shù)為2.三、分子的性質(zhì)1．分子間作用力的比較范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用的力，又稱分子間作用力由已

4、經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫原子，氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間)原子范德華力氫鍵共價鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵＞氫鍵＞范德華力影響強度的因素①隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于A—H……B—，A、B的電負性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定范德華力氫鍵共價鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔沸點、溶

5、解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強2．分子的極性(1)極性分子：正電中心和負電中心不重合的分子．(2)非極性分子：正電中心和負電中心重合的分子．3．溶解性(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑．若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好．(2)“相似相溶”還適用于

6、分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小．4．手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象．5．無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4.[例1](2009·上海高考)海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①Cl2―→Cl＋Cl②Cl＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2

7、―→HCl＋Cl……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為____________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于________鍵(填“極性”或“非極性”)．(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第________周期________族．(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是________．a(chǎn)．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵