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《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt課件.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、30七月20212.2.1分子的立體構(gòu)型共3課時復(fù)習(xí)回顧共價鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素“頭碰頭”,呈軸對稱“肩并肩”,呈鏡面對稱一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線形）2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）3.四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4４、五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見的是正四面體CH4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8
2、CH3OH中學(xué)學(xué)科C60C20C40C70科學(xué)視野—分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？（指導(dǎo)閱讀P37）測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析。思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？二、價層電子對互斥理論（一）價層電子對互斥理論的基本要點1.分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子的孤電子對。2.價層電子對彼此排斥,趨向于盡可能彼此遠離
3、以減少斥力，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型VSEPRσ鍵電子對和孤電子對影響分子的空間構(gòu)型（二）中心原子的價層電子對數(shù)目的確定價層電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2（a—xb).分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)H2OSO2NH4+CO32-615-1=404+2=60224132孤電子對的計算6221=1/2（a—xb)OSNC剖析內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子中的原
4、子處于盡可能遠的相對位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小σ鍵電子對和孤電子對瓜分三維空間排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對價電子對(總)數(shù)與價電子對空間構(gòu)型的關(guān)系價層電子對數(shù)23456價層電子對在空間的分布VSEPR模型直線形平面三角形正四面體形三角雙錐形正八面體形VSEPR模型VSEPR模型的應(yīng)用價層電子對數(shù)VSEPR模型略去孤電子對真實的立體構(gòu)型應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子孤對電子數(shù)σ鍵電子對數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2
5、023空間構(gòu)型V形平面三角形V形22平面三角形正四面體正四面體應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子孤對電子數(shù)σ鍵電子對數(shù)VSEPR模型BeCI2SONH30122空間構(gòu)型直線形v形三角錐形13平面三角形直線形正四面體2ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型σ鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對的排布模型立體結(jié)構(gòu)實例23平面三角形20AB2直線形CO230AB321AB2價層電子對數(shù)平面三角形BF3V形SO2小結(jié):直線形價層電子對數(shù)VSEPR模型σ鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對排布分子構(gòu)型實
6、例模型4正四面體40AB431AB322AB2正四面體CH4三角錐形NH3V形H2O應(yīng)用反饋:化學(xué)式中心原子孤對電子數(shù)中心原子價層電子對數(shù)空間構(gòu)型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100023434444直線形V形V形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體形小結(jié)1.價層電子對相斥理論。價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子的孤電子對。2.分子的立體構(gòu)型價層電子對數(shù)VSEPR模型立體構(gòu)型課堂練習(xí)：1、下列分子或離子中，不含有孤對電子
7、的是＿A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+2、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序為＿＿＿3、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′的是＿＿＿＿①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤③②①④DC課堂練習(xí)4.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl45.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）A.H2OB.CO2C.C2H2D
8、.P4BBC6.請你根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測出下列分子的空間構(gòu)型。BF4_PCl3SO3ClO4_課堂練習(xí)三角雙錐形三角錐形平面三角形正四面體109°28′第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)雜化軌道理論7/30/2021思考與交流甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，它的四個C-H鍵的鍵長相同，鍵角都是109°28′，四個C-H鍵的性質(zhì)完全相同根據(jù)價鍵理論，甲烷形成四個C-H鍵都應(yīng)該是σ鍵，然而C原子最外層的四個電子分別2個在球形2S軌道、2個在相互垂直2P軌道上，用它們跟4個氫原子的1S原子軌道重疊，不可能形成四面體
