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《2019年高考化學一輪復習酸堿中和滴定曲線大全專題03酸滴定鹽或堿滴定鹽曲線練習》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在工程資料-天天文庫。
1、專題03酸滴定鹽或堿滴定鹽曲線1.在常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL0.100mol/Lna2C03^液，所得滴定曲線如下圖所示。下列相關微粒濃度間的關系不正確的是A.3點:c(C0產)>c(Cl)>c(HCOa-)B.b點:c(Na)+c(H*)=c(Cl)+c(HCO：J+2c(CO；?)+c(OH)C.c點:c(0H)+c(COf)二c(H*)+c(H2CO3)D.d點:c(Cl)=c(Na*)【答案】A【解析】分析：先理清滾'液中發(fā)生的反應，由滴加的HC：的重，判斷出溶液的溶質及溶質的量，再利用水解,及三大守恒得到正確選項。易錯
2、點為團形的解讀能力不夠、以及電解質溶液中的三大守恒運用不好。詳解:A.a*n(HCl)=0.10(K)molLxO.0125L=0.00125moi,n(NasCOs)=0.1000mol.Lx0.025L=0.0025mol,反應生成0.00125molNaC：和NaHCO?剩余0.00125mo：Na2CO：,碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c(CO旳c(C?)>c(COP),選項A不正確；B.b點時根據電荷守恒可知c(Na+)^H>c(C!>c(HCOr)-2c(CO：2>c(OH-),選
3、項B正確；C.c點P寸n(HCl)=O.lmolLx0.025L=0.0025mol,恰好完全反應生成XaHCO：,根據質子守恒得c(OH-)-c(CO^選項C正確；D.d點n(HC)=0.10Ci0nio：LxQ.050L=0.005mob為碳酸鈉物質的量的二倍，二者反應方程式為Na2CO；-2HC>2NaC：-CO:-H:O,'溶液中的滾質為NaC打根據物料守恒得c(Cl~)=c(Na*)選項D正確；答案選A。H2RO3是一種二元酸,常溫下用lLlmol?L1N32RO3溶液吸收R02氣體，溶液的pH隨R02氣體的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確
4、的是pH+*択ROiNmolA.a點溶液中2c(NaJ=3c(R(V「)B.向b點溶液屮加水可使溶液的pH由6.2升髙到7.4C.常溫下，NaHR03溶液中c(HR03_)>c(R032')>c(H2R03)D.當吸收RO2的溶液呈中性時,c(Na)=c(R032_)+c(HR03_)【答案】C【解析】a點溶液中含有H^ROalmol,HEh+FW+ROz^NaHROs所以a點通入1/3molRO2后,溶液屮生成鈉離子2mol,R0占為2/3mol,此時a點溶液呈堿性，說明R0產離子發(fā)生了水解,則2c(Na)>3c(ROs2-),A錯誤；b點導致溶液堿性
5、的因素是HRO,的電離,因此溶液加水后生成的氫離子濃度逐漸減小，pH會只能無限接近7,不會超過7,B錯誤；當通過5/6molR02時，溶液中生成5/3molNaHROs,剩余Na2RO3^J1/6mol,此時溶液的pH二6.2顯酸性,說明HRO「以電離為主,故常溫下,NaHRO3溶液中,c(HROJ)>c(ROf)>c(FLROj,C正確；當吸收RO?的溶液呈中性時,根據電荷守恒：c(H”)+c(站)二2c(RO產)+c(HRO「)+c(OH),由于c(H+)=c(OH),所以c(Na+)=2c(RO32)+c(HRO3),D錯誤;正確選項C。3.常溫時
6、，配制一組c(Na2C03)+c(NaHCOs)=0.100mol-L-1的混合溶液,溶液中c(CO產)、c(HCO：Q與pH的關系如圖所示。下列說法屮錯誤的是(己知：CO產+出0亍二HCO：「+OH「K二2X10",lg5二0.7)A.a點的溶液中:c(HCO「)>c(H2CO3)+c(C0/)B.b點橫坐標數值大約為10.3C.c點的溶液中：c(Na)<2c(C0產)十c(HC0「)D.溶液中水的電離程度：a.7、大于碳酸盤根離子的電離程度，結合c(CO：?)+c(HCO3)+c(H2C03)=0.100mol?L*,c(HCOf)>0.05mol?「，溶液中離子濃度大小c(HC03)>c(H2C03)+c(CO："),所以A選項是正確的；B.b點c(C032_)=c(1ICO3_)=O.05mol/L,因為COa^+ILOHCOaOH',c(HCO3)*c(OH)K=c(C03)=c(OH)=2X104,c(H4)=5X10n,pH=-lg(5XIO-11),所以B選項是正確的；C.c點溶液中，c(OH)>c(H‘)，溶液中存在電荷守恒，c(OH)+2c(CO?
8、)+c(HCO3)=c(H*)+c(Na*),c(NaJ>2c(CO產)+c(H
