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《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定曲線大全 專題10 酸滴定堿的曲線練習(xí)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、專題10酸滴定堿的曲線1．常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B.N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D.Kb1(N2H4)=10-6【答案】A2．某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×
2、10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C.交點(diǎn)b處c(OH)=6.4×10-5D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)，【答案
3、】C【解析】圖中曲線①B(OH)2，②為B(OH)+③為B2+；交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時(shí)，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+濃度分?jǐn)?shù)δ不相等，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，溶液為B(OH)Cl，溶液顯酸性，根據(jù)B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(B2+)>c(OH-)，B錯(cuò)誤；交點(diǎn)b處時(shí)，c(B(OH)+)=c
4、(B2+)，根據(jù)B(OH)+B2++OH-，K2=c(OH-)=6.4×10-5,C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=2c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。3．已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.n=
5、7B.水的電離程度先增大再減小C.常溫下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的電離度為3.98%D.Y點(diǎn)溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)【答案】D【解析】A．X點(diǎn)，氨水和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，由于銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，所以溶液顯中性，即n=7，選項(xiàng)A正確；B．氨水溶液顯堿性，抑制水的電離，隨著醋酸的加入，生成醋酸銨，醋酸銨水解，促進(jìn)水的電離，當(dāng)醋酸過(guò)量，溶液顯酸性時(shí)，醋酸抑制水的電離，所以水的電離程度先增大再減小，選項(xiàng)B正確；C．
6、0.01mol?L-1的氨水溶液中pH=10.6，溶液中c（OH-）=10-3.4mol?L-1，則NH3·H2O的電離度為×100%=3.98%，選項(xiàng)C正確；D．Y點(diǎn)的溶質(zhì)為等濃度的醋酸銨和NH3?H2O，溶液中物料守恒為c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-），電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），聯(lián)立兩個(gè)式子消去銨根離子的濃度可得：c（NH3?H2O）+c（OH-）=2c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c
7、（H+），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4．常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.XOH為強(qiáng)堿，MOH、YOH均為弱堿B.V[HCl(aq)]=15.00mL時(shí)，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOHC.V[HCl(aq)]=20.00mL時(shí)，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOHD.V[HCl(aq)]=40.00ml.時(shí)，YOH溶液中
8、：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)【答案】C【解析】由圖示，0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液的pH分別為13、11、9，說(shuō)明XOH完全電離，所以XOH為強(qiáng)堿，MOH、YOH都電離一部分，所以MOH、YOH均為弱堿，選項(xiàng)A正確。以XOH溶液為例，V[HCl(aq)]=15.00mL時(shí)，此溶液存在電荷守恒：c(H+)+c(X+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液的離子總濃度為2[c(Cl-)+c(OH-)]。三個(gè)溶液都可
