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《2018版第8章 專項突破(十六)強酸(堿)與弱酸(堿)的比較》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在工程資料-天天文庫。
1、專項突破（十六）強酸（堿）與弱酸（堿）的比較（對應學生用書第158頁）突破1
2、強酸（堿）與弱酸（堿）的判斷與性質比較［考綱知識整合］1.弱電解質的判斷方法方法一：根據弱酸的定義判斷，弱酸在水溶液屮不能完全電離，如測0.1mol-L_,的CHsCOOH溶液的pH>l。方法二：根據弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷，條件改變，平衡發(fā)生移動,如pH=l的CHsCOOH加水稀釋100倍后，lvpH<3。方法三：根據弱酸的正鹽能發(fā)生水解判斷，如判斷CH3COOH為弱酸可用以下現(xiàn)象判斷：（1）向一定濃度的醋酸鈉溶液中，加入幾滴酚猷試劑，溶液變?yōu)闇\紅
3、色。（2）用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH>7o方法四：根據等體積、等pH的酸中和堿的量判斷。如消耗的堿越多，酸越弱。2.一元強酸（堿）和一元弱酸（堿）的一般性質比較⑴相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較比較酸[HJpH中和堿的能力與足量Zn反應產生h2的量開始與金屬反應的速率一元強酸大小相同相同大一元弱酸小大?。?）相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較匕較項目
4、H+]c（酸）中和堿的能力與足量Zn反應開始與金屬酸產生h2的量反應的速率-元強酸相同小小少相同一元弱
5、酸大大多說明：一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。［高考命題點突破I［蓮命題點1強、弱電解質的判斷1.常溫下，為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10molL-1氨水、NHQ晶體、醋酸錢晶體、酚瞅試劑、pH試紙、蒸謂水。(1)甲用pH試紙測出0.10molL-1氨水的pH為10,據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論(填“正確”“不正確”或“無法確定”)，并說明理由(2)乙取tBlOmLO.lOmol.L'1氨水，用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸惚水稀釋至1000mL,再用pH試
6、紙測出其pH為方，他認為只要a、b滿足如下關系(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。⑶丙取出10mL0.10mol?LT氨水，滴入2滴酚瞅試劑，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明--水合氨是弱電解質？(填“能”或“否”)。⑷丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)彖與結論)【解析】(1)0.10molL-1的一元強堿溶液的pH=13,而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13,故甲的判斷是正確的。(2)0.10mol-L-1的強堿溶液稀釋到原來體積的100倍，其pH會減小2,
7、弱堿溶液則因稀釋會促進原來沒有電離的堿又電離出一部分OH_而導致pH減小值小于2o(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動使溶液中OH一濃度減小導致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質。(4)由于所給試劑中還有NH4CI晶體沒有用到，故丁同學的方案最可能是測量NH4CI溶液的pHo【答案】⑴正確常溫下pH=10的溶液中［OH_］=10"4molL-1,則0.10mol-L_,氨水中的一水合氨沒有完全電離(2)a~b<2(3)能⑷測量NHQ溶液的pH,其pH＜7,證明一水合氨是弱電解質灑
8、命題點2強、弱電解質的性質比較1.25°C下，在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HC1溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列說法正確的是（填字母）。A.等體積的①②分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：?＞?B.將等體積①②加水稀釋至pH=4,加水較多的是②C.若將②③溶液混合后，pH=7,則消耗溶液的體積：?，③D.將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞@＞（勃＞?E.將等體積的③④加吐0稀釋100倍，pH較大的為③F.將等體積的③④加等濃度鹽酸中和，所需鹽酸的體積相同【答案】CDE3?現(xiàn)有p
9、H=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：【導學號：95160263】（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中［H+
10、/
11、CH3COOH］的值將（填“增大”“減小”或“無法確定”）。（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關系為pH（甲）pH（乙）（填“大于”“小于”或“等于”）。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=0（3）各取2
12、5mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積犬小關系為V（甲）V（乙）（填“人于”“小于”或“等于”）。（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應后溶液中［Na+
