高考化學(xué)命題方向題型評析

《高考化學(xué)命題方向題型評析》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、高考化學(xué)命題方向題型評析一．主干知識年年考，題型、內(nèi)容比例、試題難度等保持穩(wěn)定,傳統(tǒng)試題作為母題經(jīng)過改造、擴(kuò)充、延伸推出新的高考題，體現(xiàn)高考試題的連續(xù)性，主要內(nèi)容為兩大反應(yīng)（沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)），三大理論（電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論）例1已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1molKHA.失去1mol電子B.得到1mol電子C.失去2mol電子D.沒有電子得失評析：該題屬于傳統(tǒng)試題氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)，試題形式可以有多種變化。重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)的配平等。[答案]A變式練習(xí)1：已知：被稱為萬

2、能還原劑的NaBH4能溶于水并和水發(fā)生如下的反應(yīng)：下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）A.既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.NaBH4中硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1[答案]D變式練習(xí)2：某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是。（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是。②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2S

3、O4→（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。[答案]（1）KMnO4（2）①8②（3）該反應(yīng)含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的量都可發(fā)生變化例2.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D

4、－－↓－↓↓↓E－－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓第7頁共7頁G↓↓↓↓－↓－答下面問題：(1)A的化學(xué)式是，G的化學(xué)式是。判斷理由是。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B:,C:,D:,E:F:。評析：該題重點(diǎn)考了有關(guān)沉淀的反應(yīng)，涉及常見物質(zhì)的溶解性，考查考生的綜合分析能力。[答案]（1）KCl,AgNO3。混合時只生成一種沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3。（2）B:Na2SO4C:MgCl2D:Na2CO3E:Ca(NO3)2F:Ba(OH)2變式練習(xí)1：A、B、C、D是四種可容的化合物，分別由陽離子

5、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、CO32-、NO3-、SO42-兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量，沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)式：A:,B:,C:,D。[答案]Ba(OH)2,Al2(SO4)3,K2CO3,Fe(NO3)3變式練習(xí)2：下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是A.BaCl2溶液與Na2SO4溶液加足量稀CH3COOHB.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量

6、稀HClD.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3例3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32-B.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+＝Al3++H2C.硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O→H2S↑+2OH-D.硫酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑評析：該題屬于傳統(tǒng)試題離子方程式的判斷知識點(diǎn)，它涉及的化學(xué)知識面較廣，除了必須掌握化學(xué)方程式的配平原則外，還必須掌握構(gòu)成該離子方程式的所有離子及相應(yīng)化合物的性質(zhì)。[答案]A第7頁

7、共7頁變式練習(xí)：下列化學(xué)用語使用正確的是A.NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.次氯酸的結(jié)構(gòu)簡式：H－Cl－OD.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42-+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O[答案]D例4.將20mL0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度大小順序是A.[NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+]B.[NO3-]>[Ba2+]>[OH-]>[NH4+

8、]C.[Ba2+]>[NO3-]>[OH-]>[NH4+]D.[NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH-]評析：該題屬于傳統(tǒng)試題電解質(zhì)溶液知識點(diǎn)，電解質(zhì)溶液知識面廣，涉及問題多，是歷年高考必考題目。[答案]B變式練習(xí)1：下列溶液，一定成中性的是A.由等體