影響反應(yīng)速率的因素

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1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考與交流下列生活中的實(shí)例，是如何控制條件的？？延長食品保質(zhì)期使煤燃燒更旺使饅頭、面包快速發(fā)酵好（溫度）（鼓入空氣，濃度）（酵母，催化劑）1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？2、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主要因素):參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)①濃度②壓強(qiáng)③溫度④催化劑⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。n活=n總×活%活化分子百分?jǐn)?shù)：（活化分子

2、數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：一個反應(yīng)經(jīng)歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量有效碰撞的幾率一、濃度對反應(yīng)速率的影響閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-2,總結(jié)出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.同濃KMnO4首先褪色原反應(yīng)液濃度大原反應(yīng)液濃度小實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃度越大，產(chǎn)生氣體的速率越快，即該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率快。為什么有這樣的結(jié)論呢?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢又與什么因素有關(guān)系？濃度對反應(yīng)速率的影響原因分析原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快一、濃度對反應(yīng)速率的影響其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。→單位體積內(nèi)n總↑T不變，

3、活%不變a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。注意：?應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大.原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化

4、學(xué)反應(yīng)的速率。2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況1、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大2、充入稀有氣體，使體系壓強(qiáng)增大結(jié)論：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快．內(nèi)容：原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強(qiáng)→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時：A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；B、充入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反

5、應(yīng)速率不變3、恒壓時：充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。強(qiáng)調(diào)！??！壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的，濃度改變，反應(yīng)速率才改變，若濃度不變，反應(yīng)速率也不變。P增大（縮小體積）→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響三、溫度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-3結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑2、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。3、溫度對反應(yīng)速率

6、影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。4、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)增大得多，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑四、催化劑對反應(yīng)速率的影響能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑?凡是能改變反應(yīng)速率

7、而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。?使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。?沒特別指明一般指正催化劑?催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用?催化劑一定的具有選擇性?催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子百