2011高考試題(福建卷)理綜化學(xué)詳解與評析

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1、2011年高考福建卷理綜化學(xué)詳解與評析長樂華僑中學(xué)張勁輝6、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（?????）?????A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體?????B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一?????C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求?????D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺【解析】答案：A由于N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，所以A不正確。這題涉及STSE內(nèi)容，主要與環(huán)保、能源有關(guān)，常識題。7、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（?????）?????A．H3

2、BO3的酸性比H2CO3的強?????B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強?????C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強?????D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M【解析】答案：B由于非金屬性C﹥B，H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B項正確；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R﹤M；比如Na+與O2—。這題是基礎(chǔ)題，不過A、B兩項設(shè)問中出現(xiàn)B，Be等陌生元素。8、下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識不正確的是（?????）?????A．油脂在

3、空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳?????B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體?????C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋?????D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)【解析】答案：C在水溶液里，乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋。這題是必修2有機內(nèi)容，考查角度簡單明了，不為難學(xué)生。9、下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（?????）?ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【

4、解析】答案：DA項中是Mg與CO2反應(yīng)，B項中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C項中是金屬Na與C2H5OH反應(yīng)，這三個反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項中是發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應(yīng)，但學(xué)生可能將此反應(yīng)記錯，認(rèn)為生成了鐵單質(zhì)。此題難度不大，但素材來自教學(xué)一線，考查學(xué)生平時學(xué)習(xí)的錯誤，對實際教學(xué)有一定的指導(dǎo)作用。10、常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（?????）?????A．將溶液稀釋到原體積的10倍??????????B．加入適量的醋酸鈉固體???

5、??C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸????????D．提高溶液的溫度【解析】答案：B9醋酸是弱酸，稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項錯誤，加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a＋1)；B項正確。加入等體積0.2mol·L－1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c（H＋），溶液的pH減少；C項錯誤。提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c（H＋）增大，溶液的pH減少；D項錯誤。此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動，切入點都是比較常規(guī)的設(shè)問，但學(xué)生易錯選。11、研究人員研制出一種鋰水電池，

6、可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（?????）?????A．水既是氧化劑又是溶劑?????B．放電時正極上有氫氣生成?????C．放電時OH－向正極移動?????D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑【解析】答案：C考生可能迅速選出C項是錯誤，因為原電池放電時OH－是向負(fù)極移動的。這個考點在備考時訓(xùn)練多次。這種電池名稱叫鋰水電池。可推測其總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。再寫出其電極反應(yīng)如下

7、：（—）2Li—2e—＝2Li+（+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑結(jié)合選項分析A、B、D都是正確的。此題情景是取材于新的化學(xué)電源，知識落腳點是基礎(chǔ)，對原電池原理掌握的學(xué)生來說是比較容易的。12、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（?????）?????A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大?????B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3

8、)2固體后，c(Pb2＋)變小????C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H>0????D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2【解析】答案：D由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb2＋)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，平衡向左移動，c(P