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《鞏固練習(xí)_《化學(xué)反應(yīng)與能量》全章復(fù)習(xí)與鞏固_提高文庫(kù)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、【鞏固練習(xí)】一、選擇題1.煤炭燃燒的過(guò)程中會(huì)釋放大量的S02,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，釆用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO乂會(huì)與CaSO4發(fā)?；瘜W(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+S02(g)+C02(g)△R=21&4kJ?mo「(反應(yīng)I)CaSO斗(s)+4C0(g)=CaS(s)+4CO2(g)△&=?175.6kJ?mo「(反應(yīng)II)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率(W)人于反應(yīng)II的速率(V2),則下列反應(yīng)過(guò)
2、程能量變化示意圖正確的是()?反應(yīng)II反應(yīng)I反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程ABCD2.己知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)^4CO2(g)+5H2O⑴；AH=—2878kJmoL(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)->4CO2(g)+5H2O(1)；AH=-2869kj-mol"1下列說(shuō)法正確的是()A.正「烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于界丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D.界丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多3.已知CH4(g)的燃燒熱為890kJ/mol,當(dāng)一定量的CH4(g)完全燃
3、燒生成CO?和出0(1)所放出的熱量為74kJ,所需空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為(空氣屮O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)()A.37.24LB.18.62LC.9.31LD.20.50L4.己知①25°C、101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；A/7=-221kJ/mol②25°C、101kPa下，碳的燃燒熱是393.5kJ/mole今有120g碳不完全燃燒，所得混合氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1。則該反應(yīng)放出的熱量是()A.1105kJB.1812.5kJC.2520kJD.3935kJ5.已知乙烘和乙烯的熱化學(xué)方程式分別為：2C
4、2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-2600kJ/mol,C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)A/7=-1411kJ/moL乂知氧塊焰的溫度比乙烯燃燒吋火焰的溫度高。據(jù)此，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高B.坯完全燃燒時(shí)，火焰溫度的高低不僅僅取決于其燃燒熱的高低C.相同條件下等體積乙烯和乙烘完全燃燒時(shí)，乙炊放熱較少D.1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí),放出的熱量小于1411kJ6.(2015北京高考)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化
5、劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是狀態(tài)I?表示C?表示o狀態(tài)II狀態(tài)111表示催化劑A.CO和O牛.成CO?是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO?D.狀態(tài)I—狀態(tài)III表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程1.已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO5(g)AH=-196.6kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得4molSO?發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3kJ的熱量，SO?的轉(zhuǎn)花率最接近于()A.40%B.50%C.80%D.90%2.己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO完全燃燒放出的熱量能使20
6、0g15.5°C的水溫度升高到100°C,水的比熱容是4.186X10-3kJ/(g°C),下列表示CO燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()1△H=—282.97kJ/molAH=-565.9kJ/mol△H=—70.7kJ/molAH=-565.9kJ/molA.CO(g)+2O2(g)=CO2(g)B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)1C?CO(g)+2O2(g)=CO2(g)1D.CO(g)+2O2(g)=CO2(g)3.(2015宜呂檢測(cè))已知比的燃燒熱為285.8kJ/mol,CO的燃燒熱為282.8kJ/mol。現(xiàn)有出
7、和CO紐成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0kJ,并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是()0A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=+282.8kJ/molB?比燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJ/molC.燃燒前的混合氣體小，出的體積分?jǐn)?shù)為40%D.混合氣體燃燒后與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol4.(2015上海高考)己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能冕隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.加入催
8、化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高比。?的平衡轉(zhuǎn)化率C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2—出0+02+QD.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量5.以Na代表阿伏加徳羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2C2H2(g)+5O2(g)
