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《胡波化學(xué)競(jìng)賽題庫(kù)-鈉鹽》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——鈉鹽A組B．某燒堿溶液部分變質(zhì)生成了少量純堿，要除此雜質(zhì)需要加入適量的ACaCl2BCa(OH)2CCO2DBaCl2B．用足量的鹽酸與100gCaCO3反應(yīng)，將生成的CO2通入含有30gNaOH的溶液中，溶液里生成的鈉鹽是ANa2CO3BNaHCO3CNa2CO3和NaHCO3DNaClB．兩份質(zhì)量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3組成的混和物A和B，分別加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體的質(zhì)量A＞B，則下列關(guān)于NaOH含量的判斷正確的是AB中的含量大BA中的含量大C一樣大D不能判斷大小C．下列物質(zhì)長(zhǎng)期置于空
2、氣中質(zhì)量不會(huì)增加的是ANaOH固體B濃H2SO4C碳酸鈉晶體DNa2SO3溶液C．在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氫鈉沉淀析出，其原因不可能是A碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B增加溶質(zhì)的質(zhì)量C形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混和溶液，使碳酸氫鈉的溶解度變小D溶劑的質(zhì)量減小C．用1L中含有HCl36.5g的鹽酸100mL與13.4gNa2CO3·xH2O恰好完全反應(yīng)，則x值為A3B6C9D10C．除去CO2氣體中的少量HCl，最好將混和氣體通入盛有什么溶液的洗氣瓶A濃硫酸B氫氧化鈉溶液C飽和NaHCO3溶液D飽和Na2CO3溶液A．有四種不純的純堿樣品，
3、分別含有下列一種雜質(zhì)。如果取等質(zhì)量的樣品，分別加入2mol/L的鹽酸，完全反應(yīng)后均生成二氧化碳，所消耗的鹽酸的體積相同，則這四種樣品中含有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A碳酸鉀B碳酸氫銨C碳酸氫鉀D碳酸氫鈉（1）蘇打蘇打中和酸的能力比小蘇打強(qiáng)（2）小蘇打小蘇打電離出來(lái)的HCO3－只要結(jié)合等量的H＋就能放出二氧化碳，而蘇打電離出來(lái)的CO32－在同樣情況下沒(méi)有二氧化碳放出。．蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說(shuō)明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什么?（1）做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的面堿，面堿就是；為什么不選用另一
4、種?。（2）作為泡沫滅火器中的藥品，應(yīng)選用；原因是：。（1）50m/53mol/L（2）?。?）?。?）大（5）小．回答下列問(wèn)題：（1）mgNa2CO3恰好與20mL物質(zhì)的量濃度為C1的鹽酸完全反應(yīng)，則C1應(yīng)為_(kāi)_____。（2）若mgNa2CO3中混有KCl雜質(zhì)，此時(shí)測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度C2比C1______（大、小、相等）。（3）若mgNa2CO3中混有K2CO3雜質(zhì)，此時(shí)測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度C3比C1______（大、小、相等）。中學(xué)綜合學(xué)科網(wǎng)第19頁(yè)共19頁(yè)http://zhxk.net（4）若mgNa2CO3中混有NaOH
5、雜質(zhì)，此時(shí)測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度C4比C1______（大、小、相等）。（5）若mgNa2CO3中混有NaHCO3雜質(zhì)，此時(shí)測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度C5比C1______（大、小、相等）。先取少量樣品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化鋇溶液，濾出沉淀，然后在沉淀中加入足的鹽酸，如果沉淀不能全部溶解，這就可證明原樣品中混有硫酸鈉；在濾液中滴入酚酞試液，如果發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，這可說(shuō)明原樣品混有氫氧化鈉．有一種碳酸鈉固體樣品中混有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明其中含有這兩種物質(zhì)，寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)方法和步驟。不同的滴加順序，若甲滴入乙中，立
6、即產(chǎn)生氣泡，則乙為鹽酸，反之乙為碳酸鈉．現(xiàn)有兩瓶無(wú)色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀鹽酸，不用任何試劑（包括水），試用最簡(jiǎn)便方法判斷之。（1）飽和NaHCO3溶液NaCl的氨溶液CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2）濾紙緊貼漏斗；濾紙低于漏斗、液面低于濾紙；燒杯靠玻棒、玻棒靠（三層）濾紙、漏斗口靠燒杯。洗去晶體吸附的雜質(zhì)（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑試管內(nèi)導(dǎo)管太長(zhǎng)，伸出活塞即可；試管口應(yīng)略向上傾斜，“試管夾夾試管太靠近管口”不作為評(píng)分要求）先撤除導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，否則易使燒杯中的液體倒吸進(jìn)入熱試管二使其
7、破裂。Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（4）A、B、D．我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl等反應(yīng)原理，發(fā)明了“侯氏制堿法”。根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室用食鹽、氨水、大理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①配制含氨的氯化鈉飽和溶液；②用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO2；③將CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體；④過(guò)濾，冷水洗滌沉淀；⑤焙燒NaHCO3得到Na2CO3。試回答下列問(wèn)題：（1）某學(xué)生將實(shí)驗(yàn)步驟
8、①、②、③設(shè)計(jì)成下圖所示的裝置：ABC洗氣瓶B中的液體是，燒杯C中的液體是。裝置A中的離子方程式是。（2）實(shí)驗(yàn)步驟④中過(guò)濾操作要求做到“一貼、二低、三
