《共價(jià)鍵 原子晶體》教案2

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1、《共價(jià)鍵　原子晶體》教案●課標(biāo)要求1．知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵。2．能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的性質(zhì)。3．認(rèn)識(shí)配位鍵。●課標(biāo)解讀1．理解共價(jià)鍵的本質(zhì)。2．理解共價(jià)鍵的飽和性和方向性，能用其解釋有關(guān)事實(shí)。3．能準(zhǔn)確判斷σ鍵、π鍵，極性鍵和非極性鍵。4．能初步比較共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱。5．能用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程?！窠虒W(xué)地位在微粒之間的作用力中，共價(jià)鍵的地位尤其突出：一是內(nèi)涵豐富；二是高考考查的重點(diǎn)，每年的高考試題中均有涉及，也是研究原子晶體及化學(xué)反應(yīng)熱的重要載體?！裥抡n導(dǎo)入建議在人類所接觸的物質(zhì)中，無論是自然界存在的，還是科學(xué)家們合成的，

2、大多數(shù)是含有共價(jià)鍵的物質(zhì)。生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)(如氧氣、水等)，各種性能優(yōu)異的有機(jī)高分子材料以及治療疾病的藥物中，一般都含有共價(jià)鍵。共價(jià)鍵是一種重要的化學(xué)鍵。在必修2學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，這節(jié)課我們進(jìn)一步更深入的學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)?！窠虒W(xué)流程設(shè)計(jì)???????課　標(biāo)　解　讀重　點(diǎn)　難　點(diǎn)1.認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)和特性，了解共價(jià)鍵的飽和性與方向性。2.了解共價(jià)鍵的基本類型。3.用電子式法表示共價(jià)化合物的形成過程。1.共價(jià)鍵的飽和性和方向性。(重點(diǎn))2.共價(jià)鍵的基本類型。(難點(diǎn))1.共價(jià)鍵的定義原子之間通過共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的成鍵微

3、粒是原子。2．共價(jià)鍵的形成過程(1)形成共價(jià)鍵的條件同種(電負(fù)性相同)或不同種非金屬元素(電負(fù)性相差較小)，且原子的最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)，當(dāng)它們的距離適當(dāng)，引力和斥力達(dá)平衡時(shí)，則原子間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。(2)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程(以HCl為例)_______。3．共價(jià)鍵的本質(zhì)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。4．共價(jià)鍵的特征(1)飽和性成鍵過程中，每種元素的原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就只能和幾個(gè)自旋方向相反的電子形成共價(jià)鍵。故在共價(jià)分子中，每個(gè)原

4、子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是一定的。(2)方向性成鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，體系的能量就下降越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。1．是不是所有軌道形成的共價(jià)鍵均有方向性？【提示】不一定。s軌道與s軌道形成的共價(jià)鍵無方向性。1.σ鍵和π鍵(1)分類依據(jù)：成鍵原子的原子軌道重疊方式。(2)σ鍵：原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生重疊形成的共價(jià)鍵。(3)π鍵：原子軌道沿核間連線方向以“肩并肩”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。(4)σ鍵和π鍵的判斷方法一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是σ鍵；而

5、共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)叁鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。2．極性鍵和非極性鍵(1)非極性鍵兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。(2)極性鍵①兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移。②在極性鍵中，成鍵原子吸引電子的能力差別越大，共用電子對(duì)偏移的程度越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。3．配位鍵(1)定義：由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵。(2)表示常用“―→”表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如NH的結(jié)構(gòu)式可表示為_______，其實(shí)NH中4個(gè)N—H鍵是完全相同的。2．(1)試從以下兩個(gè)角度，

6、分析H2O2中存在的化學(xué)鍵類型：①?gòu)脑榆壍乐丿B方式：________________________________________________________________________②從共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移：________________________________________________________________________(2)共價(jià)鍵和離子鍵能否共存于同一物質(zhì)中？舉例說明?！咎崾尽俊?1)①H—O鍵和O—O鍵均為σ鍵。②H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵。(2)可以共存于同一物質(zhì)中，如NaOH中Na＋與O

7、H－之間為離子鍵，O—H之間為共價(jià)鍵。【問題導(dǎo)思】?、贋槭裁礆錃夥肿邮请p原子分子而稀有氣體分子都是單原子分子？②C、N、O、F通過形成共價(jià)鍵達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，形成共價(jià)鍵的數(shù)目各是多少？③H2O分子中的兩個(gè)H—O鍵在同一直線上嗎？【提示】?、贇湓覭層上有1個(gè)電子，K層需2個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，故氫原子需1對(duì)共用電子對(duì)形成雙原子分子；而稀有氣體元素原子最外層均已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故均為單原子分子。②C、N、O、F形成共價(jià)鍵的數(shù)目依次為4、3、2、1。③不在同一直線上。1．元素原子通過共價(jià)鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，距達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，一般就形成幾個(gè)共價(jià)鍵(幾對(duì)共用電子

8、對(duì))。2．原子軌道中，除s軌道呈球形對(duì)稱外，p、d等軌道都有一定的空間取向，它們?cè)诔涉I時(shí)只有沿