《共價(jià)鍵 原子晶體》教案1（蘇教版選修3）

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1、蘇教版選修三共價(jià)鍵原子晶體教案〖教學(xué)目標(biāo)〗1．認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)和特性，了解共價(jià)鍵的飽和性與方向性2．了解共價(jià)鍵的類型3．用電子式法表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程4．認(rèn)識(shí)影響共價(jià)鍵鍵能的主要因素，分析化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱，把握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的內(nèi)在聯(lián)系5．深化對(duì)原子晶體的認(rèn)識(shí)〖課時(shí)安排〗4課時(shí)第一、二課時(shí)〖教學(xué)內(nèi)容〗共價(jià)鍵的形成、共價(jià)鍵的類型【板書】§3－3－1共價(jià)鍵的形成一、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。【設(shè)疑】通過(guò)共價(jià)鍵的概念我們可以了解形成共價(jià)鍵的粒子是什么呢？為什么要形成共價(jià)鍵？什么元素之間形成共價(jià)鍵？【思考后得出】成鍵的微粒是原子；成鍵原子必

2、須有未成對(duì)電子，成鍵后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般非金屬元素的原子之間可形成共價(jià)鍵?！景鍟?、成鍵微粒：原子。2、成鍵原因：原子有未成對(duì)電子3、成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)（或電子云重疊）4、成鍵元素：一般非金屬元素（△x＜1.7）只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。【設(shè)疑】哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？【板書】二、存在共價(jià)鍵的物質(zhì)（注：書寫電子式）（1）非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外）。如：H2、Cl2、O2、N2等（2）共價(jià)化合物。如HCl、H2S、NH3、CH4、CO2（3）某些離子化合物。如NaOH、Ba(OH)2、Na2O2、NH4Cl【過(guò)渡】在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過(guò)用電子式表示離子

3、鍵的形成過(guò)程，那么共價(jià)鍵的形成過(guò)程如何呢？【板書】三、用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程?！揪毩?xí)】用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程?！驹O(shè)問(wèn)】?jī)蓚€(gè)氫原子之間一定能形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵嗎？【自學(xué)】p.39【總結(jié)】只有兩個(gè)自旋方向相反的未成對(duì)電子才能形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵?！驹O(shè)問(wèn)】為什么沒(méi)有He2、H3、H2Cl、Cl3分子【閱讀】p.40【板書】四、共價(jià)鍵的特點(diǎn)1．具有飽和性：形成的共價(jià)鍵數(shù)=未成對(duì)電子數(shù)【講解】用電子云描述氫分子的形成高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com

4、我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率大，電子帶

5、負(fù)電，因而可以形象地說(shuō)：“核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電荷的橋梁，把帶正荷的兩個(gè)原子核‘黏結(jié)’在一起了”。H2里的共價(jià)鍵稱為δ鍵。其特征是：以成鍵兩原子核連線為軸，成軸對(duì)稱。兩個(gè)s電子重疊形成的δ鍵稱為“s－sδ鍵”，由于球形對(duì)稱，故其沒(méi)有方向性。由于HCl、Cl2里的共價(jià)鍵的電子云成軸對(duì)稱，因而都是δ鍵。分別稱為“s－pδ鍵”和“p－pδ鍵”，由于其在電子云的伸展方向上成鍵，故其具有方向性。兩個(gè)p電子除了“頭碰頭”重疊形成δ鍵外，還可以“肩并肩”重疊形成π鍵。其特征是：電子云有兩塊組成，分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，成鏡像對(duì)稱。【板書】§3－3－2共價(jià)鍵

6、的類型一、按成鍵方式分類δ鍵π鍵重疊方式頭碰頭肩并肩電子云形狀軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱種類S-Sδ鍵、S-Pδ鍵P-Pδ鍵P-Pπ鍵牢固程度σ鍵強(qiáng)度大，不容易斷裂π鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵NNπyσπyxzzxzzyyx【學(xué)生活動(dòng)】p.41“交流與討論”πyπz高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com

7、我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！【思考】乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成。P.42“問(wèn)題解決”【板書】二、按鍵的極性分類非極性鍵極性鍵共用電子對(duì)是否偏移不偏

8、移偏移判斷依據(jù)同種元素原子之間不同種元素原子之間在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，即電負(fù)性相差越大，共用電子對(duì)的偏移程度越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)?！緦W(xué)生活動(dòng)】p.43“交流與討論”，閱讀p.44內(nèi)容?！景鍟咳?、一種特殊的共價(jià)鍵――配位鍵（1）定義：由一個(gè)原子單方面提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子共用而形成共價(jià)鍵。（2）配位鍵的成鍵要求一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子有空軌道，兩者形成配位鍵（2）配位鍵的存在：NH4+、H3O+、AlCl3〖習(xí)題研究〗1．結(jié)合Cl2的形成，說(shuō)明共價(jià)鍵的形成條件，以及共價(jià)鍵為什么具有方向性和飽和性？2．試分析右圖分

9、子中共價(jià)鍵的類型高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com

10、我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！第三課時(shí)〖學(xué)習(xí)內(nèi)容〗共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱【板書】§3-3-3共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱一、共價(jià)鍵鍵參數(shù)1．鍵能：在101KPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過(guò)程所吸收的能量，稱為AB鍵共價(jià)鍵的鍵能。單位：kＪ／mol【設(shè)問(wèn)】鍵能大小與共價(jià)鍵的強(qiáng)度有什么關(guān)系？【回答】鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂?！驹O(shè)問(wèn)】H－H的鍵能為436kJ/mol所表示的意義是什么？2．鍵長(zhǎng)：成鍵原子核間的平均間距【學(xué)生活動(dòng)】參看p.45表3-5共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系

11、？【板書】鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越