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1、一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉：色態(tài)硬度密度熔沸點導(dǎo)電、傳熱性銀白色軟固體小低良好二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、鈉與氧氣反應(yīng)：失4e-得4e-4Na+O22Na2O(白色)（一）與非金屬反應(yīng)失去2e-得到2e-2Na+O2Na2O2(淡黃色)點燃思考：用金屬鈉制取Na2O，試說明可否采用鈉在氧氣中燃燒取Na2O？通常采用方法：方法一：Na2O2+2Na==2Na2O方法二：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑2、與其它非金屬反應(yīng)：在氯氣中燃燒：（劇烈、產(chǎn)生白色的煙）2Na+Cl22NaCl點燃和硫粉混合研磨：（火星四射、發(fā)生爆炸）2Na+SNa2S研
2、磨問題二、1、Na與水產(chǎn)生H2，如何證明呢？2、為什么要這樣操作，你有其它的想法和設(shè)計嗎？問題一、簡述鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象?！ǘ┡c水的反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動小球迅速移動反應(yīng)放熱、鈉的熔點低密度(鈉)＜密度（水）現(xiàn)象解釋浮球游響紅2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2討論：取一支大試管，加入15mL的水與苯(ρ=0.87g?cm-3),將鈉輕輕放入這支裝有水和苯的試管，試推測能觀察到的實驗現(xiàn)象，并解釋相應(yīng)的原因。鈉塊將落在苯和蒸餾水的界面上，有氣泡產(chǎn)生，使鈉塊上浮，當(dāng)附著在鈉
3、塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和苯的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)至鈉塊消盡。（三）與酸反應(yīng)（用離子方程式表示）鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水H+中濃度大。2Na+2H+==2Na++H2↑(四)與鹽的反應(yīng)(CuSO4溶液)現(xiàn)象：浮球游響還有藍色絮狀沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4化學(xué)方程式：總式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(O
4、H)2+2Na++H2離子方程式：三、鈉的存在與保存元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在)存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO3·10H2O）硝酸鈉(NaNO3)保存：隔絕空氣和水，加煤油密封。四、鈉的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑(液態(tài))3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠，透霧力強）（鈉具有還原性）。名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2電子式與鹽酸的反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl＋H2O2Na2
5、O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑化合物類型離子化合物（堿性氧化物）離子化合物（過氧化物）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2討論有哪些方法可以區(qū)分Na2O與Na2O2這兩種固體？（1）顏色：淡黃色為Na2O2；（2）加水，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該固體為Na2O2；（3）通入CO2，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該固體為Na2O2；（
6、4）加入到酚酞試液中，先變紅后褪色為Na2O2；例：ag氣體（H2、CO的混合物）先與過量O2反應(yīng)，再通過過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加_____ga通過方程式的逐步推導(dǎo)，可以得到新方程（從質(zhì)量關(guān)系上）Na2O2+H2=2NaOHNa2O2+CO=Na2CO3福清二中林文瓊鈉的重要化合物及 堿金屬元素（復(fù)習(xí)）鈉的重要化合物一.氧化鈉與過氧化鈉性質(zhì)的比較二.氫氧化鈉三.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質(zhì)：白色固體、易潮解、強腐蝕性、溶解放出大量熱化學(xué)性質(zhì)：與酸性物質(zhì)反應(yīng)；使鹵代烴、酯、油脂水解；使鹵代
7、烴消去；堿石灰與無水醋酸鈉反應(yīng)等制法：電解食鹽水；石灰純堿法作用：制皂、造紙、制黏膠纖維等二.討論：1、將CO2通入NaOH溶液反應(yīng)后，可能的產(chǎn)物是什么。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2不足）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+NaOH=NaHCO3(CO2過量）2、CO2（SO2、H2S）與NaOH溶液反應(yīng)（NaOH為amol、CO2為bmol）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oa/b≥2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3總反應(yīng)：NaOH+CO2=NaHCO3a/b≤1除雜NaHCO3
8、溶液（Na2CO3）Na2CO3固體（NaHCO3）通入過量二氧化碳加入適量的NaOH例：用1L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約
