《離子共存》課件

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1、關(guān)于離子是否能共存教師劉加亮思考：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件？(1)生成沉淀：Ba2+與SO42－、Ag+與Cl－、Ca2+與CO32－等不能大量共存。(2)生成氣體：NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成弱電解質(zhì)：H＋與Ac－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸;OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿;H＋與OH－生成水?！局R(shí)儲(chǔ)備】常見物質(zhì)的溶解性表：NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶鋇和鉛）Clˉ（不溶銀和亞汞）CO32－、PO43－、SO3

2、2－、SiO32－（溶水只有鉀、鈉、銨）OH－（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）思考：常見的能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有哪些？常見強(qiáng)氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H＋）溶液；三價(jià)鐵離子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、堿性的溶液中都有強(qiáng)氧化性。常見強(qiáng)還原劑：I－；Fe2＋；-2價(jià)硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價(jià)硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。注意以下幾種情況：①在有H＋存在時(shí)，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會(huì)增強(qiáng)。②Fe3+與Fe2+可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價(jià)態(tài)。由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存①Ag＋＋2NH3·H

3、2O＝〔Ag(NH3)2〕＋＋2H2O②Fe3＋＋SCN－＝〔Fe(SCN)〕2＋(血紅色溶液)③6C6H5OH＋Fe3＋→〔Fe(C6H5O)6〕3－＋6H＋(紫色溶液)思考：離子間發(fā)生雙水解的原因？鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱堿的陽離子容易發(fā)生水解，某些離子相遇形成弱酸弱堿鹽時(shí)，陰陽離子相互促進(jìn)水解，使平衡向水解方向移動(dòng)而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。高考中常見的雙水解離子：S2-SO32-AlO2-AlO2-Fe3+AlO2-Al3+HCO3-Fe3+HCO3-AlO2-Al3+NH4+CO32-CO32-NH4+SiO32-HSO3-HSO3-SO

4、32-深度挖掘注意附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律，離子能否在同一溶液中大量共存，可用一句話概括“一色,二性,三特,四反應(yīng)”。1、顏色：如果習(xí)題中指明是無色溶液，則有色離子不能共存其中。注意題目中的前提設(shè)置【知識(shí)儲(chǔ)備】中學(xué)常見的有色離子：陽離子顏色陰離子顏色Cｕ２＋MnO４－Fe２＋MnO４２－Fe３＋Cr2O7２－Mn２＋藍(lán)色淺綠色棕黃色桃紅色紫紅色綠色橙紅色2、溶液的酸堿性：①強(qiáng)酸性溶液中，不能與弱酸根離子（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）及OH－共存。②強(qiáng)堿性溶液中，不能與弱堿的陽離子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）及H＋共存。③弱酸的酸式根

5、離子與H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但強(qiáng)酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4－。④室溫下PH=1或13的溶液等；室溫時(shí)某指示劑的顏色。注意題目中的前提設(shè)置【知識(shí)儲(chǔ)備】常見指示劑變色范圍：①石蕊：5.0--8.0為紫<5.0為紅；>8.0為藍(lán)②酚酞：8.2--10.0為粉紅<8.2為無；>10.0為紅③甲基橙：3.1--4.4為橙<3.1為紅；>4.4為黃3、特殊要求：①如25℃時(shí)由水電離出的C(H+)或C(OH-)=1.0×10-12mol/L;②與Al作用產(chǎn)生氫氣（酸性條件下需注意NO3-存在時(shí)

6、不產(chǎn)生氫氣）；③如在××離子存在下不能共存的；④因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。注意題目中的前提設(shè)置4、指離子之間如發(fā)生下列四種反應(yīng)中的任一種，均不能共存。⑴復(fù)分解反應(yīng)⑵氧化還原反應(yīng)⑶離子間絡(luò)合反應(yīng)⑷雙水解反應(yīng)注意題目中的前提設(shè)置題型1：離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（離子互換反應(yīng)）而不能大量共存。例1、(全國高考題)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+HCO3-CO32-Br-（B）CO32-HCO3-OH-K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+Cl-Na+SO32-AC題型2：離子間因發(fā)生氧化

7、還原反應(yīng)而不能大量共存。例2（上海市高考題）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是（）(A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+(C)K+、Ba2+、OH-、SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-A題型3：溶液中離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能夠大量共存。例3、下列離子組可以大量共存的是（）(A)在含有大量Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SCN-(B)在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-(C)在C(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

8、(D)在PH=1的溶液中