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《離子共存課件.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。
1、專(zhuān)題復(fù)習(xí)離子反應(yīng)及應(yīng)用指導(dǎo)教師馮孝紅做課教師尹雪梅諾貝爾阿伏加德羅鮑林諾貝爾阿伏加德羅魔力燒杯FeCl3下面是見(jiàn)證奇跡的時(shí)刻了??！下面是見(jiàn)證奇跡的時(shí)刻了??！離子反應(yīng)的本質(zhì)？使反應(yīng)物離子濃度降低；離子共存的實(shí)質(zhì)？就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。合作探究分組實(shí)驗(yàn)，可供選擇的試劑：CuSO4FeCl3淀粉KIHClNaOHKSCN酚酞指示劑苯酚Na2CO3Al2（SO4）3Na2SK2Cr2O7離子反應(yīng)的條件是什么？【實(shí)驗(yàn)匯報(bào)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件？發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng)思考：離子間發(fā)生
2、復(fù)分解反應(yīng)的條件？(1)生成沉淀：Ba2+與SO42－、Ag+與Cl－、Ca2+與CO32－等不能大量共存。(2)生成氣體：NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成弱電解質(zhì)：H＋與Ac－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸;OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿;H＋與OH－生成水?！局R(shí)儲(chǔ)備】常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表：NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶鋇和鉛）Clˉ（不溶銀和亞汞）CO32－、PO43－、
3、SO32－、SiO32－（溶水只有鉀、鈉、銨）OH－（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）思考：常見(jiàn)的能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有哪些？常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H＋）溶液；三價(jià)鐵離子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、堿性的溶液中都有強(qiáng)氧化性。常見(jiàn)強(qiáng)還原劑：I－；Fe2＋；-2價(jià)硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價(jià)硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。注意以下幾種情況：①在有H＋存在時(shí)，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會(huì)增強(qiáng)。②Fe3+與Fe2+可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價(jià)態(tài)。
4、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存①Ag＋＋2NH3·H2O＝〔Ag(NH3)2〕＋＋2H2O②Fe3＋＋SCN－＝〔Fe(SCN)〕2＋(血紅色溶液)③6C6H5OH＋Fe3＋→〔Fe(C6H5O)6〕3－＋6H＋(紫色溶液)思考：離子間發(fā)生雙水解的原因？鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子容易發(fā)生水解，某些離子相遇形成弱酸弱堿鹽時(shí)，陰陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解，使平衡向水解方向移動(dòng)而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。高考中常見(jiàn)的雙水解離子：S2-SO32-AlO2-AlO2-Fe3+AlO2-Al3+HCO3-F
5、e3+HCO3-AlO2-Al3+NH4+CO32-CO32-NH4+SiO32-HSO3-HSO3-SO32-深度挖掘注意附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律，離子能否在同一溶液中大量共存，可用一句話概括“一色,二性,三特,四反應(yīng)”。1、顏色：如果習(xí)題中指明是無(wú)色溶液，則有色離子不能共存其中。注意題目中的前提設(shè)置【知識(shí)儲(chǔ)備】中學(xué)常見(jiàn)的有色離子：陽(yáng)離子顏色陰離子顏色Cｕ２＋MnO４－Fe２＋MnO４２－Fe３＋Cr2O7２－Mn２＋藍(lán)色淺綠色棕黃色桃紅色紫紅色綠色橙紅色2、溶液的酸堿性：①?gòu)?qiáng)酸性溶液中，不能與弱酸根離子（F－、
6、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）及OH－共存。②強(qiáng)堿性溶液中，不能與弱堿的陽(yáng)離子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）及H＋共存。③弱酸的酸式根離子與H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但強(qiáng)酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4－。④室溫下PH=1或13的溶液等；室溫時(shí)某指示劑的顏色。注意題目中的前提設(shè)置【知識(shí)儲(chǔ)備】常見(jiàn)指示劑變色范圍：①石蕊：5.0--8.0為紫<5.0為紅；>8.0為藍(lán) ②酚酞：8.2--10.0為粉紅<8.2為無(wú)；>10.0為
7、紅 ③甲基橙：3.1--4.4為橙<3.1為紅；>4.4為黃3、特殊要求：①如25℃時(shí)由水電離出的C(H+)或C(OH-)=1.0×10-12mol/L;②與Al作用產(chǎn)生氫氣（酸性條件下需注意NO3-存在時(shí)不產(chǎn)生氫氣）；③如在××離子存在下不能共存的；④因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。注意題目中的前提設(shè)置4、指離子之間如發(fā)生下列四種反應(yīng)中的任一種，均不能共存。⑴復(fù)分解反應(yīng)⑵氧化還原反應(yīng)⑶離子間絡(luò)合反應(yīng)⑷雙水解反應(yīng)注意題目中的前提設(shè)置題型1：離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) （離子互
8、換反應(yīng)）而不能大量共存。例1、(全國(guó)高考題)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+HCO3-CO32-Br-（B）CO32-HCO3-OH-K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+Cl-Na+SO32-AC題型2：離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng) 而不能大量共存。例2（上海市高考題）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是（）(A)H3O+、N
