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《四川省閬中中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、四川省閬中中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1O-16S-32C-12N-14Na-23Fe-56第Ⅰ卷(單項(xiàng)選擇題共48分)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每題4分，共48分)1.2019年3月21日，江蘇響水化工廠發(fā)生特大爆炸事故.當(dāng)?shù)丨h(huán)保部門在現(xiàn)場檢測到爆炸產(chǎn)生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發(fā)性有機(jī)物等.下列說法不正確的是A.燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放B.光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)C.SO2隨雨水降下可能形成酸雨D.空氣質(zhì)量報(bào)告中有可吸入顆粒、SO
2、2、NO2、CO2【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故A正確；B項(xiàng)、光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故B正確；C項(xiàng)、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項(xiàng)、空氣質(zhì)量報(bào)告主要報(bào)告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質(zhì)量報(bào)告內(nèi)容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒有列入空氣質(zhì)量報(bào)告，故D錯(cuò)誤。故選D。2.下列化學(xué)用語中，正確的
3、是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB.氚的原子符號(hào)：21HC.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：D.Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、在次氯酸中，O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A正確；B項(xiàng)、氚原子的質(zhì)子數(shù)為1、質(zhì)量數(shù)為3、中子數(shù)為2，原子符號(hào)為31H，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鎂離子是鎂原子失去最外層2個(gè)電子形成，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化
4、學(xué)用語，注意原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、電子式、離子的結(jié)構(gòu)示意圖的規(guī)范應(yīng)用和書寫方法是解答關(guān)鍵。3.有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A.稀硫酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol?1B.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為△H=-110.5kJ·mol?1C.25℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)
5、+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol?1D.密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時(shí)，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol?1【答案】D【解析】【分析】A、稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，酸堿中和是放熱反應(yīng)；B、燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意可燃物必須為1mol；必須生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液）；C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol氮?dú)?/p>
6、和1.5mol氫氣反應(yīng)生成的氨氣小于1mol；D、0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱，硫粉過量，0.2mol鐵粉完全反應(yīng)放出19.12kJ熱量。【詳解】A項(xiàng)、稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，酸堿中和是放熱反應(yīng)，故△H應(yīng)為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)碳燃燒生成一氧化碳，是碳的不完全燃燒，-110.5kJ·mol?1不是碳的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol氮?dú)夂?.5mol氫氣反應(yīng)生成的氨氣小于1mol，即生成1mol氨氣放出的熱量大于19.3kJ，△H小于-38.6kJ·
7、mol?1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱，硫粉過量，0.2mol鐵粉完全反應(yīng)放出19.12kJ熱量，則生成1molFeS（s）時(shí)放出95.6kJ的熱量，△H=-95.6kJ·mol?1，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，注意中和熱和燃燒熱的定義，掌握中和熱和燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，明確可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物是解答關(guān)鍵。4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有分子數(shù)為NAB.32gO2中含有的電子數(shù)為32N
8、AC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【分析】A、標(biāo)況下，水不是氣體；B、1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol；C、O2和O3的最簡式相同，都為O；D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol
