溶解性 手性 酸性

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1、四、溶解性1．影響物質(zhì)溶解性的因素⑴影響固體溶解度的主要因素是___________。⑵影響氣體溶解度的主要因素是_________和_________。2．相似相溶規(guī)律：_____________________________________________________________。⑴如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越_______。⑵“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的_________。3、如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可_________其溶解度。相似性增大好思考與交流教材45頁(yè)溫度壓強(qiáng)增大氫鍵氫鍵影響物質(zhì)溶解性的因素:四

2、、溶解性相似相溶原理1．根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說(shuō)明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說(shuō)法正確的是()A．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．以上說(shuō)法都不對(duì)試一試：是否重合具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體（又叫對(duì)映異構(gòu)、光學(xué)異構(gòu)）。1.手性異構(gòu)體2.手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。五.手性特征：①分子中原子或原子團(tuán)互相連接的次序相同②在空間的

3、排列方向不同觀察下列紅色碳原子有什么特點(diǎn)？OHC—CH—CH2OHOHC—CH—C—ClHOOC—CH—C—C—ClCH3—CH—C—CH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3有機(jī)物中凡是與雙鍵或三鍵連接的碳原子都不是手性碳原子。3.手性碳原子當(dāng)碳原子結(jié)合的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同時(shí)，該碳原子是手性碳原子。記作﹡C﹡當(dāng)分子中只有一個(gè)手性碳原子，分子一定有手性。4.判斷手性分子的方法手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國(guó)制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！?，它能使失眠者美美地

4、睡個(gè)好覺(jué)，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒(méi)有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國(guó)紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開(kāi)，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物?！胺磻?yīng)停”事件手性分子的應(yīng)用：構(gòu)成生命體的大多數(shù)為手性分子兩個(gè)手性分子性質(zhì)不同手性分子中必含手性碳原子生產(chǎn)手性藥物、手性催化劑1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.互為手性異構(gòu)的分子組成相同，

5、官能團(tuán)不同B.手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C.手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D.利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子A隨堂練習(xí)2．下列化合物中含有手性碳原子的是()C.CH3CH2OHCH2—OHCH2—OHD.CH—OHA.CCl2F2OHB.CH3—CH—COOH隨堂練習(xí)B1、無(wú)機(jī)含氧酸酸性的比較①同周期，最高價(jià)含氧酸的酸性,自左至右增強(qiáng)。如：H3PO4

6、HClO4＞HBrO4＞HIO4如：H2SO3＜H2SO4HNO2＜HNO3HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4③同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)解釋？HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3ˉ、H+和SO42-組成的。實(shí)際上在它們的分子結(jié)構(gòu)中，氫離子是和酸根上的一個(gè)氧相連的。2.認(rèn)識(shí)無(wú)機(jī)含氧酸無(wú)機(jī)含氧酸可以寫成(HO)mROnH2SO3＜H2SO4HNO2＜HNO3HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4【做一做】含氧酸的化學(xué)式可寫成(HO)mROn，請(qǐng)將剛才的這些含氧酸改寫成上述形式，并總結(jié)含氧酸的強(qiáng)弱與m、n

7、的關(guān)系。(HO)ClO3(HO)2SO2(HO)2SO(HO)NO(HO)NO2(HO)Cl(HO)ClO(HO)ClO2(HO)mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng)解釋：n值越大，R的正電性高，導(dǎo)致R—O—H中的O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H+，即酸性越強(qiáng)。④酸分子中，非羥基（-OH）氧原子數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)。(HO)mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng)n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）。