《乙炔(很全面)》PPT課件

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1、第四節(jié)乙炔炔烴第四節(jié)乙炔炔烴學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握乙炔結(jié)構(gòu)式、實驗室制法、重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途。2、掌握炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、通式和重要性質(zhì)3、了解氯乙烯的制法和用途學(xué)習(xí)重點(diǎn)乙炔的化學(xué)性質(zhì)一、乙炔的結(jié)構(gòu)分子式C2H2電子式結(jié)構(gòu)式HCCH??H?C?C?H乙炔直線型分子,鍵角為180O碳碳叁鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)CCCCCC鍵長鍵能性質(zhì)1.54×10-10m1.33×10-10m1.20×10-10m348KJ/mol615KJ/mol812KJ/mol很穩(wěn)定一個鍵易斷裂兩個鍵易斷裂鍵型1.鍵長不是C-C單鍵的13而比13

2、要大,也不是C=C雙鍵的23而比23要大,決定了CC是不同于C-C單鍵和C=C雙鍵的一種特殊的化學(xué)鍵;2.鍵能不是C—C單鍵的3倍,比3倍值小,也不是C—C單鍵和C=C雙鍵的簡單加和,比其加和值也要小。練一練:描述CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是()A、6個碳原子有可能都在一條直線上B、6個碳原子不可能在一條直線上C、6個碳原子有可能都在同一平面上D、6個碳原子不可能都在同一平面上思考:該分子結(jié)構(gòu)中至少可以有——個原子在同一個平面?最多可以有——個原子在同一個平面?BC

3、8102、反應(yīng)原理:CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22二、乙炔的實驗室制法1、藥品:水碳化鈣(CaC2、俗名:電石)①取用電石時,不能用手拿而要用鑷子取,原因是什么?②為使反應(yīng)緩和進(jìn)行以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流,可用什么代替水;③應(yīng)選用什么樣的配套裝置來控制水量?飽和食鹽水分液漏斗CCCa2+2?拓展:電石的主要成分是一種離子化合物CaC2電子式為結(jié)構(gòu)式為與水反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O?C2H2+Ca(OH)2反應(yīng)過程分析:CCCaCCCa+HO?HHO?HCCHH+Ca(OH)23、制取裝置:圓

4、底燒瓶(錐形瓶或廣口瓶)+分液漏斗固+液氣能否用啟普發(fā)生器制取乙炔?與制H2,CO2,NO,NO2的裝置相同1、因為碳化鈣與水反應(yīng)劇烈,啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng);4、關(guān)閉導(dǎo)氣閥后,水蒸氣仍與電石作用,不能達(dá)到“關(guān)之即?!钡哪康?原因:3、生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫堵塞導(dǎo)氣管和球形漏斗的下口;2、反應(yīng)放出大量熱,啟普發(fā)生器是厚玻璃壁儀器,容易因脹縮不均,引起破碎;5、收集:排水集氣法4、干燥濃硫酸堿石灰等不用排氣法收集乙炔,因乙炔易燃,混入空氣點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸。三、乙炔的物理性質(zhì)無色無味的氣體

5、密度比空氣?。?.16g/L)微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑(1)因電石中含有CaS、Ca3P2等,也會與水反應(yīng),產(chǎn)生H2S、PH3等氣體,所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味;(2)如何去除乙炔的臭味呢?請選擇合適的裝置和試劑。NaOH和CuSO4溶液思考:實驗室制的乙炔為什么會有臭味呢?乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸,在生產(chǎn)和使用乙炔時,必須注意安全。注意1.氧化反應(yīng)(1)燃燒反應(yīng)四、乙炔化學(xué)性質(zhì)2C2H2+5O24CO2+2H2O點(diǎn)燃現(xiàn)象:為什么?點(diǎn)燃前需驗純:火焰明亮,冒濃煙小知識氧炔焰:乙炔燃燒放出大量的

6、熱,在O2中燃燒,產(chǎn)生的氧炔焰溫度高達(dá)3000℃以上,可用于切割、焊接金屬。氧炔焰切割金屬焊槍例2、在1.01×105Pa,150OC條件下,某氣態(tài)烴完全燃燒,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,該有機(jī)物可能是()A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2AC第四節(jié)乙炔炔烴第二課時(2)乙炔易被氧化劑氧化使酸性KMnO4溶液褪色2.加成反應(yīng)1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷①與溴水②與H2加成+H2CH2=CH2CHCH催化劑CH2=CH2CH3-CH3催化劑+H2nCH2=CH-CH2-CH-n催化劑C

7、lCl+HClCH2=CHClCHCH催化劑③與HCl加成例3、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成,加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代,則此氣態(tài)烴可能是()A、CH?CHB、CH2=CH2C、CH?C?CH3D、CH2=C—CH3CH3C乙炔的用途1、乙炔燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。2、乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料,可以用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCH?CH+HCl催化劑聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑ClCH2?CHnnCH?CH

8、CH=CHn加溫、加壓催化劑3、導(dǎo)電塑料——聚乙炔本節(jié)主要學(xué)習(xí)乙炔的結(jié)構(gòu)、重要性質(zhì)。乙炔結(jié)構(gòu)是含有C?C叁鍵的直線型分子化學(xué)性質(zhì)小結(jié)很活潑,可以發(fā)生氧化、加成等反應(yīng)。乙炔氧化反應(yīng)加成反應(yīng)點(diǎn)燃O2CO2+H2O酸性KMnO4溶液褪色H2催化劑CH3-CH3H2催化劑CH2=CH2HCl(HBr)催化劑,CH2=CHClBr2(Cl2)CH=CHBrBrBr2(Cl2)CHCHBrBrBrBr乙烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較C2H

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