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《3.2水的電離和溶液的酸堿性 課件 人教選修4》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解水的電離和水的離子積;了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系;掌握溶液的pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算;掌握酸堿中和反應(yīng)的測定曲線。2.分析水的電離,認(rèn)識水的離子積,加深對弱電解質(zhì)電離的理解。通過分析酸或堿稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小,加深理解pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系。3.動手實踐學(xué)會酸堿中和滴定的操作及反應(yīng)曲線的繪制。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),理解滴定的原理,了解化學(xué)定量分析的方法,學(xué)會用圖像和表格的方式去分析化學(xué)問題,提高科學(xué)探究的能力和綜合素質(zhì)。第1課時 水的電
2、離 溶液的酸堿性與pH新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、水的電離1.水的電離水是一種極弱的電解質(zhì),電離方程式為____________________。2.水的離子積常數(shù)及影響條件離子積常數(shù)KW=____________________。影響條件:在常溫KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,并且隨______的升高,KW增大。因為水的電離過程是________過程。3.適用范圍水的離子積不僅適用于________,也適用于_______________________。c(H+)·c(OH-)溫度吸熱純水稀的電解質(zhì)水溶
3、液二、溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系c(H+)與c(OH-)的關(guān)系c(H+)的范圍(25℃)中性溶液c(OH-)___c(H+)c(H+)__1.0×10-7酸性溶液c(OH-)___c(H+)c(H+)__1.0×10-7堿性溶液c(OH-)___c(H+)c(H+)__1.0×10-7==<>><2.溶液的酸堿性與pH(1)pH負(fù)對數(shù)-lgc(H+)越強越強(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)想一想某溶液的pH=7,該溶液一定呈中性嗎?提示:不一定。在25℃時,水的離子積KW=1×1
4、0-14,c(H+)=1×10-7mol/L,pH=7,但KW受溫度的影響,當(dāng)溫度升高時,KW增大,c(H+)和c(OH-)都增大,pH減小,同理當(dāng)溫度降低時,pH會增大。但無論pH大小,純水都一定呈中性。3.溶液酸堿性的測定方法(1)酸堿指示劑法該法只能測其酸堿性,即pH的大致范圍,不能測出具體數(shù)值,常見的酸堿指示劑的變色范圍為:(2)pH試紙法①種類a.______________:其pH范圍是1~14(最常用)。b._______________:其pH范圍較窄,可判別0.2或0.3的pH差值。c.專用pH試紙:用于酸性
5、、中性或堿性溶液的專用pH試紙。廣泛pH試紙精密pH試紙②使用方法:______________________________________________________________,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH。(3)pH計測定法把小塊pH試紙放在玻璃片上,用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央自主體驗解析:選A。純水中,水電離出的c(H+)與c(OH-)相等。2.(2012·撫順高二月考)下列說法正確的是()A.HCl溶液中無OH-B.NaOH溶液中無H+C.NaCl溶液中既無OH-也無H+D.常溫下
6、,純水、電解質(zhì)的稀溶液中都有H+和OH-,且KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14解析:選D。凡是水溶液中,都存在KW=c(H+)·c(OH-),且在25℃時KW=1.0×10-14。3.下列溶液一定呈酸性的是()A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.溶液中含有H+C.pH=6D.溶液中c(H+)>c(OH-)解析:選D。溶液呈酸性,說明溶液中c(H+)>c(OH-)。因沒有指明溫度pH=6的溶液不一定呈酸性。要點突破講練互動影響水的電離平衡的因素探究導(dǎo)引125℃水電離出的c(H+)有可能小于10-7mol/L嗎?
7、若有,則此時說明了什么問題?提示:酸和堿抑制H2O的電離,使H2O電離出的c(H+)水=c(OH-)水<10-7mol/L,所以,當(dāng)信息中給出c(H+)水=c(OH-)水<10-7mol/L時,則說明H2O的電離被抑制,可能是加入了酸或堿。要點歸納改變條件電離平衡溶液中c(H+)溶液中c(OH-)pH溶液的酸堿性KW升高溫度右移增大增大減小中性增大加入酸左移增大減小減小酸性不變加入堿左移減小增大增大堿性不變加入活潑金屬(如Na)右移減小增大增大堿性不變特別提醒即時應(yīng)用1.已知25℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,35℃
8、時水的離子積為KW=2.1×10-14。下列說法中正確的是()A.水中的c(H+)隨溫度的升高而降低B.25℃時水呈中性,35℃時水呈酸性C.水的電離過程是吸熱過程D.一定溫度下,向水中加入酸或堿時,水的離子積將發(fā)生變化解析:選C。溫度越高,水的電離程度越大,c(H+)越大,