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《化學(xué):3.2《水的電離及溶液的酸堿性》課件(新人教版選修4).ppt》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在PPT專(zhuān)區(qū)-天天文庫(kù)。
1、水的電離和溶液的酸堿性選修4第三章第二節(jié)驗(yàn)證水的導(dǎo)電性2.現(xiàn)象水有微弱的導(dǎo)電性3.結(jié)論1.裝置G注意1、測(cè)KCl溶液和水的先后順序2、觀(guān)察哪些現(xiàn)象水是一種極弱的電解質(zhì)純水KCl溶液G偏轉(zhuǎn)小偏轉(zhuǎn)大純水的組成微粒有哪些?純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關(guān)系?氯化鈉水溶液中有那些離子?是否存在電離平衡一、水的電離注意:任何水溶液都存在H+、OH-,都存在水的電離平衡H2OH++OH-想一想P45在室溫(25℃)下molH2O只有molH2O發(fā)生電離55.6在室溫(25℃)時(shí)H2O中c(H+)=c(OH-)
2、=________mol/L1×10-71×10-7平衡常數(shù):K電離=_____________c(H+)×c(OH-)c(H2O)c(H2O)·K電離=c(H+)×c(OH-)提示:C=n/Vρ水:1g/ml算一算讀一讀二、水的離子積常數(shù)結(jié)論:溫度升高Kw增大條件電離平衡移動(dòng)方向水的電離程度C(H+)C(OH-)Kw加熱加HCl加NaOH不變減小結(jié)論:1)加酸或堿,抑制水的電離,Kw不變。減小增大不變減小增大減小增大增大增大增大2).Kw適用于純水及電解質(zhì)的稀溶液,常溫下為1X10-14H2OH++OH
3、-,△H>0填一填1.室溫下0.1mol/L的鹽酸溶液Kw是溶液中c(H+)是多少?1X10-14水電離的c(OH-)是多少?0.1mol/L1X10-13mol/L1X10-13mol/L1X10-13mol/L注意:1).任何溶液中,水電離的c(H+)與c(OH-)都相等c(OH-)是多少?c(H+)是多少?2.在室溫下0.1mol/L的NaOH溶液溶液中c(OH-)=c(H+)=__________水電離c(H+)=c(OH-)=___________2).水電離的c(H+)或c(OH-)等于1×1
4、0-13的溶液呈酸性或堿性0.1mol/L1X10-13mol/L1X10-13mol/L1X10-13mol/L練一練討論:溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關(guān)系?:KW100℃=10-12不能用c(H+)等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性,只能通過(guò)c(H+)和c(OH-)兩者相對(duì)大小比較100℃時(shí),c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性還是堿性?討論100℃時(shí),純水中c(H+)為多少?結(jié)論①任何水溶液中H+和OH-總是同時(shí)存在的,只是相對(duì)含量不同.③常溫下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH-)==
5、=1×10-14②不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液,水電離出的C(H+)=C(OH-)④根據(jù)Kw=C(H+)×C(OH-)在特定溫度下為定值,C(H+)和C(OH-)可以互求.⑤通過(guò)H+和OH-的相對(duì)大小可以判斷溶液的酸堿性掌握了嗎?1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。√××5)某水溶液中c(H+)=10-6一定是酸性溶液。×2)任何水溶液中(不論酸、堿或中性)都存在Kw=10-14。3)水中c(H+)增大,水的電離平衡一定向正向移動(dòng)。6)室溫時(shí)由水電離出的H+濃度為10-10,則Kw=10-20×4)水
6、電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液一定呈酸性×1、判斷正誤:知識(shí)點(diǎn)應(yīng)用⑴0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H+)是多少?⑵0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的C(OH-)是多少?1×10-13mol/L1×10-13mol/L(3)25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(OH-)由大到小的排列順序:①氨水②NaOH③鹽酸④醋酸②>①>④>③計(jì)算c(H2O)·K電離=c(H+)×c(OH-)一、水的電離平衡常數(shù):K電離=_____________c(H+)×c(OH-)c
7、(H2O)4.在室溫下0.01mol/L的NaOH溶液溶液中c(OH-)=c(H+)=水電離c(H+)=c(OH-)=3.在室溫下0.01mol/L的鹽酸溶液溶液中c(H+)=?c(OH-)=水電離c(H+)=c(OH-)=?2.在室溫下0.1mol/L的鹽酸溶水電離c(H+)是1X10-13mol/L1X10-12mol/L結(jié)論2:酸溶液中c(H+)越大水的電離程度越小結(jié)論3:酸中c(H+)與堿中c(OH-)相等水的電離程度相等1X10-12mol/L1X10-12mol/L1X10-12mol/L0.
8、01mol/L0.01mol/L1X10-12mol/L1X10-12mol/L討論:溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關(guān)系?常溫下c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)中性溶液c(H+)=1×10—7mol/Lc(OH-)=1×10—7mol/L酸性溶液c(H+)>1×10—7mol/Lc(OH-)<1×10—7mol/L堿性溶液c(H+)<1×10—7mol/Lc(OH-)>1×10—7