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1、膽礬中硫酸銅的測定方法化學(xué)工程系09工業(yè)分析與檢驗(yàn)李金法1.了解膽礬的組成和測定方法。2.熟悉置換碘量法測定硫酸銅的原理和操作。3.掌握置換碘量法淀粉指示劑的加入時(shí)間和終點(diǎn)變化。一、目的要求1、膽礬的性質(zhì)名稱：膽礬 分子式CuSO4·5H2O分子量249.68性質(zhì)：深藍(lán)色大顆粒狀結(jié)晶體或藍(lán)色顆粒狀結(jié)晶粉末。有毒，無臭，帶有金屬澀味。密度2．2844g／cm3。干燥空氣中會(huì)緩慢風(fēng)化。溶于水，水溶液呈弱酸性，不溶于乙醇。150℃以上將失去全部結(jié)晶水而成為白色粉末狀無水硫酸銅，650℃則分解成氧化銅和三氧化硫。無水硫酸銅有極強(qiáng)的吸水性，把它投入95％乙醇成含水有機(jī)物(即吸收水分)而恢復(fù)為藍(lán)色結(jié)晶體。
2、2、膽礬的用途膽礬用途：無機(jī)工業(yè)用于制造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業(yè)用于制造含銅單偶氮染料如活性艷藍(lán)、活性紫等。有機(jī)工業(yè)用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。涂料工業(yè)用作生產(chǎn)船底防污漆的殺菌劑。電鍍工業(yè)用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業(yè)用作媒染劑和精染布的助氧劑。農(nóng)業(yè)上作為殺菌劑。3、膽礬的制備硫酸銅溶液減壓（加快水分蒸發(fā)，可省去）蒸發(fā)，在晶體大量析出時(shí)過濾（過濾前一定要冷卻至常溫，且不能蒸干，防止膽礬失水），用濾紙吸干水分或自然干燥即可。3、膽礬的制備（拓展）1、制取小晶體在盛100mL水的燒杯里，加入研細(xì)的
3、硫酸銅粉末10g，同時(shí)加1mL稀硫酸（防止硫酸銅水解），加熱，使晶體完全溶解。繼續(xù)加熱到80—90℃，趁熱過濾，濾液流入一洗凈并用熱水加溫過的燒杯里，加蓋靜置。經(jīng)幾小時(shí)或一夜，將會(huì)發(fā)現(xiàn)杯底有若干顆小晶體生成.2、小晶體的長大揀取一顆晶形比較完整的晶體，用細(xì)線系住，懸掛在盛飽和硫酸銅溶液的燒杯里，并加蓋靜置。每天再往燒杯里加入少量微熱的飽和硫酸銅溶液，小晶體會(huì)逐漸長大，成為一塊大晶體1、基本原理在HAc或H2SO4酸性介質(zhì)（pH≈3~4）中,Cu2＋與過量I－作用,生成難溶性的Cu2I2沉淀和I2：2Cu2＋＋4I－=Cu2I2＋I(xiàn)2（乳白色）生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定反應(yīng)：I
4、2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-以淀粉溶液為指示劑。淀粉溶液在有I－離子存在時(shí)，能與I2分子形成藍(lán)色可溶性復(fù)合物，使溶液呈藍(lán)色，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中的I2全部與Na2S2O3作用，藍(lán)色消失。二、測定方法二、測定方法2、儀器與試劑儀器：堿式滴定管（50ml），碘量瓶（500ml），雙盤機(jī)械加碼電光天平（TG328A）。試劑：1.膽礬樣品2.0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.KI（A.R.）4.HAc（36-37%g/g）5.0.5%淀粉指示液二、測定方法3、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容取膽礬樣品約0.5g，準(zhǔn)確稱定，置碘量瓶中，加蒸餾水50ml，溶解后加HAc4ml，KI2g，用0.1mol/LNa2
5、S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至近終點(diǎn)時(shí)，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失。平行測定三份。二、測定方法4、注意事項(xiàng)1.無論在標(biāo)定Na2S2O3溶液或是在測定銅鹽的含量時(shí)，都需要適當(dāng)?shù)乃岫炔拍鼙ＷC反應(yīng)定量完成，酸度過大或過小都將引起副反應(yīng)，此反應(yīng)在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行為宜。2.由于Cu2I2沉淀表面吸附I2，致使分析結(jié)果偏低。為了減少Cu2I2沉淀對I2的吸附，在滴定過程中應(yīng)充分振搖，或在大部分I2被Na2S2O3溶液滴定后，加入KSCN（或NH4SCN），使Cu2I2沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuSCN沉淀：Cu2I2＋2SCN－-------→2I－＋2CuSCN↓CuSCN沉淀吸附I2的傾向較小，因
6、而可以提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度。二、測定方法（4、注意事項(xiàng)）3、注意各試劑的加入順序。4、注意各試劑的加入時(shí)機(jī)。5、注意各反應(yīng)體系的酸度。6、標(biāo)定與試樣測定均需進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)三、記錄和結(jié)果計(jì)算公式:CuSO4·5H2O（%）=(CV)Na2S2O3×M（CuSO4·5H2O）×100%M（CuSO4·5H2O）=249.7g／molS膽礬×1000測定次數(shù)樣品＋稱量瓶重（g）剩余樣品＋稱量瓶重（g）Na2S2O3終讀數(shù)（ml）Na2S2O3初讀數(shù)（ml）VNa2S2O3（ml）CNa2S2O3（mol/L）CuSO4·5H2O（%）CuSO4·5H2O平均含量（%）膽礬中硫酸銅測定Thankyou！
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