資源描述：
《（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講義》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第二節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[高考備考指南]考綱定位1.了解共價鍵的形成、極性、類型(σ鍵、π鍵)，了解配位鍵的含義，能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2．了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3．了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。4．了解氫鍵的含義，能列舉含氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。核心素養(yǎng)1.微觀探析——能從分子的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)分子
2、的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。2．模型認(rèn)識——能認(rèn)識價層電子對互斥模型和雜化軌道模型，并預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！」矁r鍵(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第161頁)1．共價鍵(1)共價鍵的本質(zhì)與特征①本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對。②特征：具有方向性和飽和性。如H2O中O與H形成2個O—H共價鍵且共價鍵夾角約為105°。(2)共價鍵的分類分類依據(jù)類型及特點形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊π鍵原子軌道“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生
3、偏移(3)大π鍵簡介①定義：大π鍵一般是三個或多個原子間形成的，是未雜化軌道中的電子云肩并肩重疊形成的π鍵。②表達式：Π—m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。③示例：(Π)，NO(Π)，SO2(Π)。2．共價鍵的鍵參數(shù)(1)定義①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。③鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。[提醒] 利用鍵能計算ΔHΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和角度1 共價鍵類型判
4、斷1．(2018·全國卷Ⅲ)(1)ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________________________________________________________________。(2)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________，C原子的雜化形式為________。[解析]
5、(1)根據(jù)ZnF2晶體的熔點較高可知，ZnF2為離子晶體，含有離子鍵，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小，故能夠溶解在有機溶劑中。(2)CO中碳原子的價層電子對數(shù)為3，中心碳原子采取sp2雜化，故CO的空間構(gòu)型為平面三角形。[答案] (1)離子鍵 ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小(2)平面三角形 sp22．(2017·全國卷Ⅱ節(jié)選)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為____
6、____，不同之處為________。(填標(biāo)號)A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價鍵類型(2)R中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N中的大π鍵應(yīng)表示為______________。(3)圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH)N—H…Cl、________、________。[答案](1)ABD C (2)5 Π(3)(H3O＋)O—H…N(N) (NH
7、)N—H…N(N)3．(1)(2017·全國卷Ⅲ節(jié)選)Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________________________________________________________________________。(2)分子中含有π鍵________個，σ鍵________個。[解析] (1)硝酸錳是離子化合物，硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與3個O原子形成3個σ鍵，硝酸根中存在氮氧雙鍵，所以還存在π鍵。(2)雙鍵中含一個σ鍵和π鍵。[答案] (1)離子鍵和π鍵 (2)2 8σ、
8、π鍵的計算技巧(1)單鍵：只有σ鍵無π鍵(2)雙鍵：一個σ鍵一個π鍵(3)三鍵：一個σ鍵兩個π鍵角度2 鍵參數(shù)的應(yīng)用4．(2019·煙臺月考)能用共價鍵鍵能大小來解釋的是( )A．通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)B．CH4分子是正四面體空間構(gòu)型C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長、鍵角都相等D．N2穩(wěn)
