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《考研無機化學_知識點總結(jié)材料》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、實用內(nèi)容概要： 一.無機化學（理論部分）知識點應用歸納 1、無機物（分子或離子）構(gòu)型: ?。?）簡單分子（或離子）： （2）配合物： 2、物質(zhì)的熔、沸點(包括硬度): ?。?）晶體類型：原子晶體，離子晶體，金屬晶體，分子晶體 ?。?）離子晶體： ?。?）分子晶體 ?。?）金屬晶體：金屬鍵（與價電子、價軌道有關(guān)） 3、物質(zhì)的穩(wěn)定性： ?。?）無機小分子： ?。?）配合物： 4、物質(zhì)的磁性： ?。?）無機小分子：MO（掌握雙原子分子軌道能級圖） （共價雙原子分子） ?。?）配合物： 5、物
2、質(zhì)的顏色: （1）無機小分子：極化理論 ?。?）配合物： 6、無機物溶解度: ?。?）離子晶體： （2）共價化合物： 7、物質(zhì)的氧化還原性：影響因素 （1）溶液酸、堿度 （2）物質(zhì)的聚集狀態(tài) 8、化學反應方向:文檔實用 ?。?）熱力學數(shù)據(jù)： ?。?）軟硬酸堿理論 9、分子極性、鍵的極性、鍵角、鍵長等: 10、推導元素在周期表中的位置：能級組取值， 選擇—組合理量子數(shù)：四個量子數(shù)取值規(guī)則 11、溶液中有關(guān)質(zhì)點濃度計算： 化學平衡，電離平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—還原平衡，配合解離
3、平衡： 利用多重平衡規(guī)則，K是關(guān)鍵 12、常見的基本概念: 對角線規(guī)則；惰性電子對效應；Lewis酸、堿；質(zhì)子酸、堿；緩沖溶液；屏蔽效應；鉆穿效應；同離子效應；鹽效應；鑭系收縮；電負性；電離勢；電子親合勢；晶格能；鍵能；有效核電荷及求法等。 二.無機化學（元素部分） ?。?）結(jié)構(gòu) ?。?）性質(zhì)： 重點是化學性質(zhì)文檔實用無機化學知識點總結(jié)1、熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金
4、屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。熟悉常見的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點，相同電子數(shù)的微粒（10電子，18電子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。2、知道典型的溶解性特征①加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原來溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液。生成淡黃的沉淀，原來的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－②加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；Ba
5、SO3由于轉(zhuǎn)化成為BaSO4而不能觀察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。③能夠和鹽反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應。：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氫氧化鈉，AlO2－和鹽酸，氨水和硝酸銀3、操作不同現(xiàn)象不同的反應:Na2CO3和鹽酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反應。4、先沉淀后澄清的反應：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉
6、淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解：；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：；NaAlO2溶液中滴加鹽酸，也是先沉淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；KAl(SO4)2與NaOH溶液：；5、通入二氧化碳氣體最終能生成沉淀的物質(zhì)：苯酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液（這三種都可以與少量硝酸反應產(chǎn)生沉淀）、飽和碳酸鈉溶液。苯酚鈉溶液：；硅酸鈉溶液：；飽和碳酸鈉溶液：；偏鋁酸鈉溶液：；6、能生成兩種氣體的反應：HNO3的分解：；Mg與NH4Cl溶液的反應：；
7、電解飽和食鹽水：；C與濃HNO3加熱時反應：；C與濃H2SO4加熱時反應：；7、：型的反應：文檔實用8、兩種單質(zhì)反應生成黑色固體：Fe與O2、Fe與S、Cu與O29、同種元素的氣態(tài)氫化物與氣態(tài)氧化物可以發(fā)生反應生成該元素的單質(zhì)的是：S、N元素H2S＋SO2----——；NH3＋NO——；NH3＋NO2——；10、同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成鹽的是：N元素NH3＋HNO3——；11、同時生成沉淀和氣體的反應：Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2
8、SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－間的雙水解反應：Al3+＋S2－——；Al3+＋HCO3－——；Fe3+＋CO32―——；12、常見的置換反應：（1）金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反應：；鋁熱反應：；（2）非金屬置換非金屬：鹵素間的置換：；氟氣與水的反應：；二氧化硅與碳的反應：；硫化氫與氯氣反應：；（3）金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應：；鈉與水的反應：；鎂在二氧化碳中
