考研無機化學_知識點總結(jié)

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1、.第一章物質(zhì)存在的狀態(tài)………………………………………………………………2一、氣體2二、液體3①溶液與蒸汽壓3②溶液的沸點升高和凝固點的下降3③滲透壓4④非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性4三、膠體4第二章化學動力學初步……………………………………………………………5一、化學反應(yīng)速率5二、化學反應(yīng)速率理論6三、影響化學反應(yīng)速率的因素62、溫度7第三章化學熱力學初步……………………………………………………………8..一、熱力學定律及基本定律8二、化學熱力學四個重要的狀態(tài)函數(shù)94、自由能10①吉布斯自由能10②自由能G——反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)11③標準摩爾生成自由能11④有關(guān)的計算11三、化學熱力學的

2、應(yīng)用11一、化學平衡13二、化學平衡常數(shù)13無機化學（上）知識點總結(jié)第一章物質(zhì)存在的狀態(tài)一、氣體1、氣體分子運動論的基本理論①氣體由分子組成，分子之間的距離>>分子直徑；②氣體分子處于永恒無規(guī)則運動狀態(tài)；..③氣體分子之間相互作用可忽略，除相互碰撞時；④氣體分子相互碰撞或?qū)ζ鞅诘呐鲎捕际菑椥耘鲎?。碰撞時總動能保持不變，沒有能量損失。⑤分子的平均動能與熱力學溫度成正比。2、理想氣體狀態(tài)方程①假定前提：a、分子不占體積；b、分子間作用力忽略②表達式：pV=nRT；R≈8.314kPa·L·mol·K③適用條件：溫度較高、壓力較低使得稀薄氣體④具體應(yīng)用：a、已知三個量，可求第四個；b、

3、測量氣體的分子量：pV=RT（n=）c、已知氣體的狀態(tài)求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=p3、混合氣體的分壓定律①混合氣體的四個概念a、分壓：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同體積時的壓力；b、分體積：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同壓力時的體積c、體積分數(shù)：φ=d、摩爾分數(shù)：xi=②混合氣體的分壓定律a、定律：混合氣體總壓力等于組分氣體壓力之和；某組分氣體壓力的大小和它在混合氣體中體積分數(shù)或摩爾數(shù)成正比b、適用范圍：理想氣體及可以看作理想氣體的實際氣體..a、應(yīng)用：已知分壓求總壓或由總壓和體積分數(shù)或摩爾分數(shù)求分壓、4、氣體擴散定律①定律：T、p相同時，各種不同氣體

4、的擴散速率與氣體密度的平方根成反比：==(p表示密度)②用途：a、測定氣體的相對分子質(zhì)量；b、同位素分離二、液體1、液體①蒸發(fā)氣體與蒸發(fā)氣壓A、飽和蒸汽壓：與液相處于動態(tài)平衡的氣體叫飽和氣，其氣壓叫做飽和蒸汽壓簡稱飽和氣；B、特點：a、溫度恒定時為定值；b、氣液共存時不受量的變化而變化；c、物質(zhì)不同，數(shù)值不同②沸騰與沸點A、沸騰：當溫度升高到蒸汽壓與外界壓力相等時，液體就沸騰，液體沸騰時的溫度叫做沸點；B、特點：a、沸點的大小與外界壓力有關(guān)；外界壓力等于101kPa時的沸點為正常沸點；b、沸騰是液體表面和內(nèi)部同時氣化的現(xiàn)象2、溶液①溶液與蒸汽壓a、任何物質(zhì)都存在飽和蒸汽壓；b、純

5、物質(zhì)的飽和蒸汽壓只與物質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)；..c、一定溫度下飽和蒸汽壓為常數(shù)；d、溶液蒸汽壓的下降：△p=p-p=K·m②溶液的沸點升高和凝固點的下降a、定量描述：沸點升高△T=K·m凝固點下降△T=K·m僅適用于非電解質(zhì)溶液b、注意：①T、T的下降只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)②K、K的物理意義：1kg溶劑中加入1mol難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶質(zhì)時，沸點的升高或凝固點下降的度數(shù)c、應(yīng)用計算：i、已知稀溶液的濃度，求△T、△Tii、已知溶液的△T、△T求溶液的濃度、溶質(zhì)的分子量d、實際應(yīng)用：i、制冷劑：電解質(zhì)如NaCl、CaClii、實驗室常用冰鹽?。篘aCl+HO→22°CCaCl+HO→-

6、55°Ciii、防凍劑：非電解質(zhì)溶液如乙二醇、甘油等③滲透壓a、滲透現(xiàn)象及解釋：滲透現(xiàn)象的原因：半透膜兩側(cè)溶液濃度不同；滲透壓：為了阻止?jié)B透作用所需給溶液的額外壓力b、定量描述：Vant'Hoff公式：∏V=nRT∏=即∏=cRT∏..為溶液的滲透壓，c為溶液的濃度，R為氣體常量，T為溫度。當濃度c較小時，可近似為c≈m④非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性a、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降、凝固點下降、沸點上升和滲透壓變化都與溶液中所含的種類和性質(zhì)無關(guān)，只與溶液的濃度有關(guān)，總稱溶液的依數(shù)性，也叫非電解質(zhì)稀溶液的通性。b、注意：上述非電解質(zhì)稀溶液的有關(guān)計算公式用于電介質(zhì)稀溶液時要乘以相應(yīng)電解

7、質(zhì)中溶液中的質(zhì)點數(shù)；但濃溶液不能用上述公式計算。三、膠體1、膠體的組成：分散相+分散介質(zhì)+穩(wěn)定劑2、膠體的性質(zhì)：①光學性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)————膠團對光的散射現(xiàn)象；②動力性質(zhì)：布朗運動—————膠團粒子的不規(guī)則運動；③電學性質(zhì)：電泳現(xiàn)象—————膠粒在電場下的不規(guī)則運動3、溶膠的穩(wěn)定性①動力學穩(wěn)定性：膠團運動②聚集穩(wěn)定性：膠粒的帶電性使同種電荷有排斥作用；③熱力學穩(wěn)定性：膠體粒子因很大的比表面積而能聚集成大顆粒4、膠體的聚沉———關(guān)鍵：穩(wěn)定性的去除①加電解質(zhì)，如明礬使水凈化（吸附電