2013 年 新 課 程 高 三 理 綜 化 學 模 擬 試 題

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1、2013年新課程高三理綜化學模擬試題1．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是(　　)。A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強氧化性2．下列是某同學對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是(　　)。編號化學反應(yīng)離子方程式評　價①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓正

2、確②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO＋H2O錯誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式?、坭F和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－錯誤，離子方程式中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比與化學式不符　　A．②B．①③C．②④D．①②③④3．根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是(　　)。部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.06

3、6主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T

4、成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體77.下列說法正確的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)③按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加④防腐劑福爾馬林（含）可用作食品保鮮劑⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④8.(17分)(探究題)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分

5、別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑______________________。(3)B裝置的名稱是________________；E裝置的作用___________________________________________________。(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是___

6、_____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________________________________________________________。當有

7、amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)_______________________________________________________________。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？___________________________________________________________________________________________。79.(12分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前

8、景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：?CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)?ΔH1反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)?+?H2O(g)?ΔH2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是?????（填“I”或“Ⅱ”）。②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)