四川省棠湖中學2019_2020學年高二化學上學期第一次月考試題

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1、四川省棠湖中學2019-2020學年高二化學上學期第一次月考試題注意：考試時間：物理化學生物共150分鐘，滿分300分。第Ⅰ卷（選擇題共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23一．選擇題(共8個小題，每小題只有一個選項符合題目要求，每小題6分，共48分1.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法正確的是A.含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者B.當原子形成分子時，首先形成π鍵，可能形成σ鍵C.σ鍵和π鍵都屬于共價鍵，均有方向性D.在所有分子中，σ

2、鍵都比π鍵牢固2.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物3.下列古詩中對應的化學物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是選項詩句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法A春蠶到死絲方盡纖維素高分子化合物B蠟炬成灰淚始干脂肪烴飽和烴C滄海月明珠有淚碳酸鈣弱電解質(zhì)D藍田日暖玉生煙二氧化硅兩性氧化物A.AB.BC.CD.D4.下列熱化學方程式正確的是A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.

3、3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·

4、mol－1D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a

5、量的減少C.Z的濃度的增加D.X的物質(zhì)的量的減少7.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A.剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動C.平衡向正反應方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大8.已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ?

6、mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是()A.升高溫度能使增大B.反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075mol?L－1?min－1第二部分（非選擇題共52分）9.（12分）50mL0.5molL-1鹽酸與50mL0.55mo

7、lL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反

8、應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______________________________。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會_________；用0.50molL-1NaOH溶液50mL進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。10.（15分）為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，某校學生實驗小組