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《2019-2020年高考化學改編題、猜測題：實驗題改編（匯龍中學）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2019-2020年高考化學改編題、猜測題：實驗題改編（匯龍中學）（啟東市匯龍中學陸瑾瑾）原題：（廣東省潮州金山中學xx年高三三模）某?；瘜W研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質設計如下實驗過程（原子量：H-1O-16Cu-64）：（1）取0.98gCu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如右圖所示：產(chǎn)物A、B的化學式分別為和Cu2O。（2）為探究產(chǎn)物A能否被NH3還原設計如下實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）實驗中觀察到A變成紅色物質，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學
2、式為。有人認為在裝A物質的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要，（填“有”或“沒有”）原因是。（3）取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為。（4）通過以上實驗可以判斷出高溫時A與B的穩(wěn)定性大小是：。答案（1）CuO（3分）（2）N2（2分）沒有（2分）產(chǎn)生的氮氣不易溶于水，如發(fā)生倒吸，可將水壓回燒杯中。（3分）（3）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（3分，不配平扣2分）（4）Cu2O穩(wěn)定（3分）改編某?；瘜W研究性學習小組為探究Cu(
3、OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質設計如下實驗過程（原子量：H-1O-16Cu-64）：（1）取0.98gCu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如右圖所示：產(chǎn)物A、B的化學式分別為和Cu2O。（2）為探究產(chǎn)物A能否被NH3還原設計如下實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）實驗中觀察到A變成紅色物質，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為。有人認為在裝A物質的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要，（填“有”或“沒有”）原因是。(3)該小組同學通過上圖所示的實驗裝置，探究氨氣的還原性并
4、檢驗產(chǎn)物。該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見。（4）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。；答案（1）CuO（2）N2（2分）沒有產(chǎn)生的氮氣不易溶于水，如發(fā)生倒吸，可將水壓回燒杯中。（3）用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物水，吸收氨氣中混有水蒸氣，干擾產(chǎn)物水的測定。在A和燒杯之間加2個干燥管分別裝無水硫酸銅和堿石灰（其余干燥劑也可以）
5、(4)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有原題：（宋雪梅）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：。(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：。方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅
6、色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。(1)為驗證猜想①，該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是。實驗結果
7、表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。(2)為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：。由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。(3)該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：。方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明
8、發(fā)生了化學反應。該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。編號鹽酸NaOH溶液△t/℃13.65﹪2.00﹪3.523.65﹪4.00﹪x37.30﹪8.00﹪14(1)表中x=。(2)某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)
