2019-2020年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 蘇教版選修4

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1、2019-2020年高中化學(xué)模塊終結(jié)測評蘇教版選修4本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Cu—64　Zn—65　H—1　Ag—108　O—16Al—27　Ba—137　K—39　S—32第Ⅰ卷(選擇題　共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)1．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O

2、(g)，圖M21表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。圖M21關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是(　　)A．ΔH＞0，ΔS＞0　　　　　　　B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＞02．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　)A．酸堿中和時的反應(yīng)熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝＋57.3kJ·mol－1B．明礬水解的離子方程式：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋C．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．醋酸溶于水的電離方程式：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋3．2

3、5℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋OH－(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－14．對反應(yīng)“2SO2(g)＋

4、O2(g)2SO3(g)　ΔH<0”的有關(guān)分析中，合理的是(　　)A．使用V2O5的目的是增加SO2的轉(zhuǎn)化率B．減小壓強，有利于該反應(yīng)向SO3分解的方向進行C．該反應(yīng)在較高溫度(500℃)時進行，有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3D．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是SO2的生成速率等于SO3的分解速率5．下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是(　　)A．溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B．溫度升高，純水pH增大C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大6．在由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)A．Cl－、AlO、

5、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO、K＋、H＋C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO、NH、Cl－7．燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中常見的物質(zhì)。下列有關(guān)的表示正確的是(　　)A．將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大C．在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO和OH－D．常溫下，將pH＝12的燒堿溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液pH＞78．獲得“863”計劃和中科院“百

6、人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3I2＝2AlI3。下列說法不正確的是(　　)A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－＝Al3＋B．電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負(fù)極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多D．該電池可能是一種可充電的二次電池9．用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的成分及體積比(相同條件)不可能的是(　　)A．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比<1∶1B．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1C．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1∶1

7、D．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶110．對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(　　)ABCD研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示11．如圖M22中的曲線是表示其他條件一定時，反應(yīng)2NO＋O22NO2(該反應(yīng)放熱)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未