2019-2020年高中化學(xué) 模塊學(xué)習(xí)評(píng)價(jià) 蘇教版選修4

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1、2019-2020年高中化學(xué)模塊學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)蘇教版選修4一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共計(jì)54分)1．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過(guò)程【解析】　有些放熱的反應(yīng)也需要加熱等條件，A錯(cuò)誤；B正確；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，C錯(cuò)誤；水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能的過(guò)程，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊2．我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)?，你認(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該做(　　)A．正極　　　B．負(fù)極　　　C．陽(yáng)極　　　D．陰

2、極【解析】　根據(jù)電鍍的原理，鍍件鋼芯應(yīng)該做陰極?！敬鸢浮俊3．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(　　)A．熔化時(shí)不導(dǎo)電B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存【解析】　強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中是否完全電離，弱電解質(zhì)不完全電離，既有分子也有離子，存在電離平衡?！敬鸢浮俊4．在2A＋B===3C＋4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是(　　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.

3、0mol·L－1·s－1【解析】　將用各物質(zhì)表示的速率折合成都用B表示的速率，即可據(jù)數(shù)值大小判斷速率快慢?！敬鸢浮俊5．對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)A．HClB．CH3COO－C．Fe3＋D．【解析】　A中鹽酸抑制水的電離；B、C中的離子促進(jìn)水的電離；D中的氯離子對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響?！敬鸢浮俊6．下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是(　　)A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小【解

4、析】　相同濃度的兩溶液中c(H＋)不同，A錯(cuò)誤；B正確；pH＝3的兩溶液稀釋100倍，鹽酸的pH為5，醋酸的pH小于5，C錯(cuò)誤；兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，醋酸稀溶液中c(H＋)明顯減小，而鹽酸溶液中c(H＋)無(wú)變化。【答案】　B7．下列熱化學(xué)方程式正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　Δ

5、H＝－296kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)【解析】　本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。選項(xiàng)A不是表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式；選項(xiàng)B為放熱反應(yīng)，ΔH＝－57.3kJ·mol－1；選項(xiàng)D，未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；故選C?！敬鸢浮俊8．(雙選)LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列關(guān)于LiFePO4電池的說(shuō)法正確的是(　　)A．可加入硫酸以提高電解

6、質(zhì)的導(dǎo)電性B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．充電過(guò)程中，電池正極材料質(zhì)量減少D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4【解析】　放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Li－e－===Li＋，正極反應(yīng)為：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋，陰極反應(yīng)為：Li＋＋e－===Li，所以C、D正確。若加入硫酸，硫酸與Li單質(zhì)(固體)發(fā)生反應(yīng)，所以A錯(cuò)；放電時(shí)，Li＋在電池內(nèi)部向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)?！敬鸢浮俊D9．(xx·浙江高考)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是(　　)A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃

7、燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－