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《2019-2020年高二上學期第二次段考 化學 含答案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2019-2020年高二上學期第二次段考化學含答案黃鶴清劉海峰相對原子質(zhì)量H:1C:12O:16I:127第Ⅰ部分選擇題（本部分共48分）一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列說法正確的是()、A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變D．自發(fā)反
2、應在任何條件下都能實現(xiàn)3．“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是()A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞4.已達電離平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，為提高醋酸的電離程度，同時使溶液的pH值降低，應采取的措施是()A.加一定量水B.加熱C.加入鹽酸D.加入冰醋酸5.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO
3、2(g)+H2(g)ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（）A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高6．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)：（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積A．①②③④⑤⑥
4、⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧7.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ?。〢．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8．下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(
5、g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③9.250C時，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、N
6、O3—、Cl—D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+10．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=-1025KJ/mol。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ?。?1．如下圖所示，不同溫度和壓強下，在容積不變的密閉容器中對可逆反應：4L（g）2M（g）+N（g）△H＞0平衡狀態(tài)的影響（P1＞P2），圖中Y軸是指()A．氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度C．L在氣體混合物中的體積分數(shù)D．氣體混合物的密度12．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g
7、)＝2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④P2T1NO2的體積分數(shù)壓強T2ACBP113．反應N2O4（g）2NO2（g）ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO
