2019-2020年高考化學預測試題（7）預測題

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1、2019-2020年高考化學預測試題（7）預測題一、選擇題（每題只有一個正確的選項）1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多

2、的元素，A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E3．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝A

3、lO2－+4NH4++2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－＝5SO42－+2Mn2++3H2O4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是A．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NAB．25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC．常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD．0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA5．LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑

4、，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑6．下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是O2N2鹽橋HCl溶液abe－CCuG甲乙A．用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物是NOC．用適量銅粉除去CuCl2溶液中少量的

5、FeCl3D．在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸7．下列溶液中有關物質(zhì)的濃度關系正確的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－

6、)＋c(HA－)＋c(A2－)8．下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸9．實驗用含有雜質(zhì)（Fe

7、O、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是A．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實驗結果；C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次；D．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。10．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+xB(g）2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應

8、速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確是A.8min時表示正反應速率等于逆反應速率B．前20minA的反應速率為0.05mol/(L·min)C．反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強D.40mi